练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在强酸性的透明溶液中,下列离子组能够大量共存的是( )

    A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

    C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

    【答案】B

    【解析】

    强酸性则存在大量的H+，透明溶液说明溶液中的离子可以大量共存。

    A. OH-与H+反应生成水，不可大量共存，A错误；

    B. Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-与H+不反应，可以大量共存，B正确；

    C.HCO3-与H+反应，不可大量共存，C错误；

    D. Ba2+、SO42-反应生成沉淀，不可大量共存，D错误；

    答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

    A.大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    C.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

    D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为___molL﹣1s﹣1。

    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

    （4）在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（____）

    A．N2O4和NO2的分子数比为1：2 B．N2O4和NO2的浓度相等

    C．平衡体系的颜色一定不再改变D．单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：

    已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：

    （1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是__________________________，其中“加压”的目的是______________________。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_________________________________。

    （2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是______________________。

    （3）写出“还原”反应中发生的离子方程式_________________________________。

    （4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为_________________________________。

    （5）25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 （ ）

    A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    B.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-

    C.硫酸氢钠溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液刚好呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋H2O

    D.电解饱和食盐水 2Cl—+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是

    A. 2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1

    B. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

    C. 化学计量数之比b ∶c = 1∶2

    D. 12s内反应放出0.2QkJ热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是

    A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

    B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

    C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

    D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种元素原子的L层电子数是M层电子数的2倍，这种元素是 ( )

    A. 硅 B. 碳 C. 镁 D. 硫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：(a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

    C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案