[题目]A.B.C.D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去).下列有关物质的推断不正确的是 ( )选项假设结论AA为NaOH溶液D可能是CO2BB为COC可能是CO2CC为FeCl2 .D为FeA可能是盐酸DC为SO2A可能是H2SA. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 (　　)

选项	假设	结论
A	A为NaOH溶液	D可能是CO2
B	B为CO	C可能是CO2
C	C为FeCl2　，D为Fe	A可能是盐酸
D	C为SO2	A可能是H2S

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故A不选；

B．B为CO，A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO，符合转化关系，故B不选；

C．如C为FeCl2，D为Fe，则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCl2，不符合转化关系，故C选；

D．硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不选。

故答案选C。

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【题目】下列叙述中正确的是(　)

A.鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化

B.钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来

C.铝的化学性质本不活泼，难被腐蚀

D.铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物

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【题目】根据下列操作及现象，所得结论不正确的是　　

序号	操作及现象	结论
A	将的氨水稀释10倍，测得pH由11变成	的电离程度增大
B	“球”浸泡在热水中，颜色加深
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，的水解程度增大
D	将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为	同温下溶解度：

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)

①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

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【题目】下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A.光合作用B.烧炭取暖C.风力发电D.铜锌原电池

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数为6 NA

B. 常温常压，11.2 L氦气中含有的原子数为0.5 NA

C. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

D. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子

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【题目】有以下物质 ①NaNO3溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末 ④NaOH固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是

A．能导电的有①②③④⑤ B．属于电解质有①②③④

C．不能导电的有③④⑥ D．属于纯净物的只有④⑤⑥

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【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。下列说法正确的是

A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D. pH=7时，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

【答案】C

【解析】

试题A．b点表示NH4HSO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．图中b点硫酸铵水解，促进水的电离、c点显中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的电离、d点氢氧化钠过量，抑制水的电离，三点溶液中水的电离程度最大的是a点，故B错误；C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的浓度逐渐增大，电离程度逐渐减小，故C正确；D．pH=7时，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D错误；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度的大小比较的相关知识。

【题型】单选题
【结束】
20

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小

B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

试题A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误．故选B