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【题目】ABCD四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 (  )

选项

假设

结论

A

ANaOH溶液

D可能是CO2

B

BCO

C可能是CO2

C

CFeCl2 ,DFe

A可能是盐酸

D

CSO2

A可能是H2S

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

ANaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠,符合转化关系,故A不选;

BBCOA可为碳,D为氧气,CO与氧气反应生成二氧化碳,碳与二氧化碳反应生成CO,符合转化关系,故B不选;

C.如CFeCl2DFe,则B为氯化铁,盐酸与铁反应只生成FeCl2,不符合转化关系,故C选;

D.硫化氢不完全燃烧可生成硫,完全燃烧生成二氧化硫,且硫化氢与二氧化硫反应生成硫,符合转化关系,故D不选。

故答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是( )

A.鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验,焰色反应属于化学变化

B.钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来

C.铝的化学性质本不活泼,难被腐蚀

D.铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列操作及现象,所得结论不正确的是  

序号

操作及现象

结论

A

的氨水稀释10倍,测得pH11变成

的电离程度增大

B

浸泡在热水中,颜色加深

C

25mL冷水和沸水中分别滴入5饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色

温度升高,的水解程度增大

D

将固体加入饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为

同温下溶解度:

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是(  )

①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A.光合作用B.烧炭取暖C.风力发电D.铜锌原电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 一定条件下,将1 mol N23 mol H2混合反应,转移的电子数为6 NA

B. 常温常压,11.2 L氦气中含有的原子数为0.5 NA

C. 标准状况下,4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

D. 常温常压下,23g NO2N2O4的混合物中含有NA个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有以下物质 NaNO3溶液 熔融的MgCl2 CuSO4粉末 NaOH固体 金属铜 蔗糖。有关它们的说法正确的是

A.能导电的有①②③④⑤ B.属于电解质有①②③④

C.不能导电的有③④⑥ D.属于纯净物的只有④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为: c(Na)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

B. 图中bcd 三点溶液中水的电离程度最大的是c

C. b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D. pH=7时,溶液中c(H)+c(Na)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH)

【答案】C

【解析】

试题Ab点表示NH4HSO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵,溶液显酸性,离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)=c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-),故A错误;B.图中b点硫酸铵水解,促进水的电离、c点显中性,生成了部分NH3·H2O,抑制了水的电离、d点氢氧化钠过量,抑制水的电离,三点溶液中水的电离程度最大的是a点,故B错误;Cb点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的浓度逐渐增大,电离程度逐渐减小,故C正确;DpH=7时,溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),故D错误;故选C

考点:考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度的大小比较的相关知识。

型】单选题
束】
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.Na2SO3溶液加水稀释后,pH和KW均减小

B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中:cOH=cH++cHCO3+2cH2CO3

C.浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中,cH+之比等于2:1

D.室温下,PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后,溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

试题A、由于KW只受温度的影响,故加水稀释时,溶液的pH变小,但Kw不变,故A错误;B、Na2CO3溶液中所有H+和OH均全部来自于水,故根据质子守恒可有:cOH=cH++cHCO3+2cH2CO3,故B正确;C、在相同温度下,将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍,则浓度变为原来浓度的,所以稀释后浓度为0.1mol/L,因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动,因此0.1mol/L溶液中cH+大于原溶液中cH+,因此前者与后者的cH+比值小于2:1,故C错误;D、NH3H2O是弱电解质,不能完全电离,故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后,氨水过量,故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液,溶液显碱性,故D错误.故选B

考点:盐类水解的应用;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较

型】单选题
束】
21

【题目】有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )

A. M的分子式为C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定条件下,M能生成高分子化合物

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇的分子式是

A.C2H6OB.CH3CH2OH

C.CH3OD.C2H6O2

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