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    【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)

    ①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2

    A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

    【答案】A

    【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，电子总数不相等的是

    A.CH4和NH3

    B.CO2和HCl

    C.Ca2+和Cl—

    D.OH—和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是(　　)

    A. Y、Z、W处于同一周期

    B. Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应

    C. X、W可形成离子化合物XW

    D. X、Z、W形成的化合物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同

    回答下列问题：

    (1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，

    (2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．

    (3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：有关反应的离子方程式为：_____________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.6molL-1，c(NO3-)=0.2molL-1，则此溶液中c(Na+)为（ ）

    A.0.2molL-1B.0.4molL-1

    C.0.6molL-1D.0.8molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）

    A. 蒸馏 B. 升华 C. 蒸发 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 (　　)

    选项

    假设

    结论

    A

    A为NaOH溶液

    D可能是CO2

    B

    B为CO

    C可能是CO2

    C

    C为FeCl2　，D为Fe

    A可能是盐酸

    D

    C为SO2

    A可能是H2S

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

    C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

    D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

    【答案】B

    【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故B正确；C．平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2都是向逆反应方向，故不能说明达到平衡状态，故D错误；故答案为B。

    点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一．直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1．各物质的浓度不变。2．各物质的百分含量不变。3．对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4．对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5．对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6．对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

    【题型】单选题
    【结束】
    14

    【题目】将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（ ）

    A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B. 溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中所有化学键都是共价键的是(　　)

    A.过氧化钠B.氢氧化钠C.氯化钡D.甲烷

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