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【题目】【题目】一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物质的量分数不再改变

C. N2H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2

D. 单位时间里每增加lmolN2同时增加3molH2

【答案】B

【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g);A.平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故A错误;B.N2,H2NH3的质量分数不再改变,说明达到平衡状态,故B正确;C.平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度,不能用来判断是否达到平衡状态,故C错误;D.单位时间内每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2都是向逆反应方向,故不能说明达到平衡状态,故D错误;故答案为B。

点睛:化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一直接标志:正反应速率=逆反应速率,注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系,必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志:1.各物质的浓度不变。2.各物质的百分含量不变。3.对于气体体积前后改变的反应,压强不变是平衡的标志。4.对于气体体积前后不改变的反应,压强不能做标志。5.对于恒温恒压条件下的反应,气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6.对于恒温恒容下的反应,有非气体物质的反应,密度不变是平衡标志。

型】单选题
束】
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【题目】将少量NH4HCO3粉末加入盐酸,反应剧烈,溶液温度降低,下列判断正确的是(

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B. 溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

【答案】C

【解析】A. 因反应后溶液的温度降低NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应,故A错误;B. 溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关,故B错误;C. 为吸热反应,则反应物的总能量低于生成物的总能量,故C正确;D. 热化学方程式中应注明物质的状态,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. XY的总能量一定高于MN的总能量

D. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是(  )

①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 一定条件下,将1 mol N23 mol H2混合反应,转移的电子数为6 NA

B. 常温常压,11.2 L氦气中含有的原子数为0.5 NA

C. 标准状况下,4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

D. 常温常压下,23g NO2N2O4的混合物中含有NA个氧原子

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【题目】有以下物质 NaNO3溶液 熔融的MgCl2 CuSO4粉末 NaOH固体 金属铜 蔗糖。有关它们的说法正确的是

A.能导电的有①②③④⑤ B.属于电解质有①②③④

C.不能导电的有③④⑥ D.属于纯净物的只有④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,0.01mol/L盐酸溶液的pH

A.2B.3C.9D.12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为: c(Na)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

B. 图中bcd 三点溶液中水的电离程度最大的是c

C. b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D. pH=7时,溶液中c(H)+c(Na)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH)

【答案】C

【解析】

试题Ab点表示NH4HSO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵,溶液显酸性,离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)=c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-),故A错误;B.图中b点硫酸铵水解,促进水的电离、c点显中性,生成了部分NH3·H2O,抑制了水的电离、d点氢氧化钠过量,抑制水的电离,三点溶液中水的电离程度最大的是a点,故B错误;Cb点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的浓度逐渐增大,电离程度逐渐减小,故C正确;DpH=7时,溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),故D错误;故选C

考点:考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度的大小比较的相关知识。

型】单选题
束】
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.Na2SO3溶液加水稀释后,pH和KW均减小

B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中:cOH=cH++cHCO3+2cH2CO3

C.浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中,cH+之比等于2:1

D.室温下,PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后,溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

试题A、由于KW只受温度的影响,故加水稀释时,溶液的pH变小,但Kw不变,故A错误;B、Na2CO3溶液中所有H+和OH均全部来自于水,故根据质子守恒可有:cOH=cH++cHCO3+2cH2CO3,故B正确;C、在相同温度下,将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍,则浓度变为原来浓度的,所以稀释后浓度为0.1mol/L,因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动,因此0.1mol/L溶液中cH+大于原溶液中cH+,因此前者与后者的cH+比值小于2:1,故C错误;D、NH3H2O是弱电解质,不能完全电离,故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后,氨水过量,故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液,溶液显碱性,故D错误.故选B

考点:盐类水解的应用;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较

型】单选题
束】
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【题目】有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )

A. M的分子式为C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定条件下,M能生成高分子化合物

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列有关晶体的叙述错误的是

A. 分子晶体中有可能存在离子键 B. 原子晶体中,只存在共价键

C. 离子晶体中可能存在共价键 D. 离子晶体中,一定存在离子键

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【题目】某元素的同位素X,它的氯化物XCl2 0.95g溶于水制成溶液后,加入1mol/LAgNO3溶液20mL,恰好完全反应.若这种同位素原子的原子核内有12个中子,回答:

1Z的值为__________A的值为__________

2X元素在周期表中的位置为______________

3)把X的单质放入盐酸中,写出反应的离子方程式:___________

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