Question

【题目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应．若这种同位素原子的原子核内有12个中子，回答：

（1）Z的值为__________、A的值为__________；

（2）X元素在周期表中的位置为______________

（3）把X的单质放入盐酸中，写出反应的离子方程式：___________．

Answer 1

【答案】12 24 第3周期ⅡA族 Mg+2H+=Mg2++H2↑

【解析】

根据两溶液反应的化学方程式求出氯化物的物质的量，然后再求氯化物的摩尔质量，根据氯化物的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，最后求出X的相对原子质量，而原子的相对原子质量=原子的质量数，根据质子数=质量数-中子数，再根据原子结构推出在周期表中的位置。

由题意可知，XCl2溶液与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀和X（NO3）2，反应的化学方程式为XCl2+2AgNO3═2AgCl↓+X（NO3）2，20mL 1mol/L的AgNO3溶液中n(AgNO3)为0.02mol，由方程式可知n(XCl2)为0.01mol，则XCl2的摩尔质量为=95g/mol，所以X的相对原子质量=95-35.5×2=24，即X的质量数为24，由质子数=质量数-中子数=24-12=12，故X为Mg，故答案为：12；24；

（2）Mg元素位于第三周期ⅡA族，故答案为：第三周期ⅡA族；

（3）镁是活泼金属，与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑。