Question

向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

(1)根据计算确定金属氧化物的名称。

(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。

Answer 1

(1）设+2价金属为M，n(O2)= =0.01mol

根据2M～O2可求出析出M的物质的量0.02mol，

M2．的摩尔质量=1.28g/0.02mol=64g·mol－1，通过推断确定该金属氧化物为CuO。

（2）设 有硫酸物质的量为x

根据：  Cu ～  H2SO4

64g     1mol

1.28g      x

64 g ∶1 mol = 1.28 g∶ x

x =0.02 mol

解析:

略