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    （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
    ①该电池的负极材料是
     
    ，发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是
     
    ；
    ②正极上出现的现象是
     
    ；
    ③若导线上转移电子1mol，则生成银
     
    克．
    （2）如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    ①B中Cu极电极反应式为
     
    ．
    ②C中被腐蚀的金属是
     
    ，总反应的离子方程式为
     
    ．
    ③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）①该装置中Cu失电子发生氧化反应而作负极，电解质为硝酸银；
    ②正极上银离子得电子生成银单质；
    ③根据转移电子和银之间的关系式计算；
    （2）①B中铁易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
    ②锌易失电子作负极，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
    ③作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
    解答： 解：（1）①该装置中Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu发生氧化反应而作负极，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以电解质为硝酸银，
    故答案为：Cu；氧化；AgNO3；
    ②正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e-=Ag，所以正极上看到的现象是：有银白色固体析出，故答案为：有银白色固体析出；
    ③根据Ag++e-=Ag知，若导线上转移电子1mol，则析出银的质量=
    1mol
    1
    ×108g/mol    =108g，
    故答案为：108；
    （2）①B中铁易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
    ②锌易失电子作负极而被腐蚀，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以电池反应式为 Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
    ③金属铁被腐蚀快慢顺序是作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极，A中铁发生化学腐蚀，B中铁作负极加速被腐蚀，C中铁作正极被保护，所以铁腐蚀速率大小顺序是B＞A＞C，
    故答案为：B＞A＞C．
    点评：本题考查了原电池原理，涉及原电池正负极的判断、电极反应式的书写、金属快慢的判断等知识点，根据元素化合价变化确定正负极材料，再结合金属腐蚀快慢规律解答，难点是电极反应式的书写，要熟练掌握，为考试热点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置．

    （1）装置F的作用是
     
    ．
    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液
    Ⅰ．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有
     
    （选填一个序号）的试管内，再加入
     
    （选填一个序号）试剂，实验现象是：
     
    ．
    Ⅱ．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有
     
    （选填一个序号）的试管内，实验现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示为过氧化氢在
     
    （填“二氧化锰”或“酶”）催化作用下的
    分解反应速率随温度的变化关系．写出该反应方程式
     
    ；解释曲线变化的原因
     
    ．
    （2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
     
    （填序号）
    ①配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
    ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    ③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
    ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
    ⑤向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
    ⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照；
    （3）实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气．假设反应物完全反应后，为了催化剂能循环使用，需要使用哪些实验方法和玻璃仪器才可以得到纯净干燥的MnO2粉末固体．
    实验方法：
     
    、
     
    、
     
    、
     

    玻璃仪器：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知丁烷燃烧热△H=-a kJ/mol，写出丁烷燃烧热的热化学方程式
     
    ；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图示的原电池中，
    （1）铜极为原电池的
     
    （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是
     
    ，属于
     
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    （2）如铁棒质量减轻5.6g，则另一极放出气体的体积为
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C等九种物质有如图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置
     

    （2）写出C的化学式
     
    、D的化学式
     
    、E的化学式
     
    ．
    （3）F的电子式为
     
    ，其化学键类型是
     
    ．
    （4）写出A和B溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）写出I和B反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的O2和O3一定具有相同的（　　）
    A、原子数B、分子数
    C、体积D、质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A、Ba（OH）2
    B、H2SO4
    C、Na2O2
    D、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应：N2+3H2?2NH3达平衡时，若分别增大压强和降低压强，两种情况下对平衡体系正逆反应速率影响较大的依次是（　　）
    A、正反应速率，正反应速率
    B、逆反应速率，逆反应速率
    C、正反应速率，逆反应速率
    D、逆反应速率，正反应速率

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