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(14分)已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:

(1)反应④的化学方程式为                                             

(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                  

(3)在恒温恒压容器中加入一定量B,催化条件下发生反应B乙+丁(未配平),达平衡后再加少量B,则平衡        移动(填“正向”、 “逆向”或“不”),重新平衡后与原平衡相比,B的转化率        (填“增大”、 “减小”或“不变”)。

(4)常温下,物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液,由水电离出的c(OH)大小顺序是(用A、B、D表示)                                            

(5)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为                       。在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为                                   

(6)将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不变红,则所加入的H溶液的体积是         mL。

 

【答案】

(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(2)3:2(3)正向 减小 (4)D>B>A

(5)2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑ NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+3NH3 (6)100ml

【解析】

试题分析:根据题中可知,通过突破点,A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。可知,A、B、C、D、E、F、G、H分别为,HCl、NH3、H2O、NH3Cl、NO、Ca(OH)2、NO2、HNO3;甲、乙、丙、丁分别为氯气、氮气、氧气、氢气。(1)由于反应④是重要的实验室制取气体的反应,故该反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O (2)B、E方式反应方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O,故氧化产物与还原产物之比为:3:2。(3)该反应为:2NH3 N2+3H2,可知,加入B(NH3)平衡向正反应方向移动,且达到平衡是B的转化率降低。(4)根据上述可知,A、B、D分别为HCl、NH3、NH4Cl当三者物质的量浓度相同的水溶液时,NH4Cl促进水的电离,HCl、NH3抑制水的电离,且HCl为强电解质,完全电离,抑制水的电离能力更强,故水的电离程度大小为NH4C>NH3>HCl,故答案应为)D>B>A。(5)根据题目叙述,推断可知,反应方程式为2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+3NH3。(6)Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,证明所得的溶液中不含有三价铁离子,有因为A为HCl,故溶质只为FeCl2。物质的量=(1mol/L×0.1L)/2=0.05mol。另一份混合物加入1 mol/ L 的H(HNO3)溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不变红,证明不含三价铁离子,溶质只为Fe(NO3)2根据质量守恒,Fe元素物质的量不变,故n(FeCl2)=n(Fe(NO3)2)=0.05mol。故加入HNO3的体积为100ml。

考点:无机推断,氧化还原反应,原电池,化学平衡移动,盐类水解。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):
已知:a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多.b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子.
实验室可用如图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲.

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.
②试管中的试剂是(填写化学式)
NH4Cl和Ca(OH)2
NH4Cl和Ca(OH)2

③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?甘肃二模)已知X+、Y3+、Z-、W2-分别是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,且X+比Z-少一个电子层.下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物,常温下对应溶液的pH如图:
请回答下列问题:
(1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,写出在实验室中制取该物质的化学方程式
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①甲的化学式是
AlCl3
AlCl3
乙的化学式可能是
Na2S或Na2O
Na2S或Na2O

②若W2-和Z-具有相同电子层结构,则离子半径大小顺序为(用离子符号表示)
S2->Cl-
S2->Cl-
,乙的电子式是
;溶液B的pH大于7的原因
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
.(用离子方程式表示)
(3)化合物丙在固态时的晶体类型是
离子晶体
离子晶体

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省黄冈市高三3月质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题:

(1)反应④的化学方程式为: ________________________。

(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等体积混合,溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。

(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论):________________。

(5)pH相同的A、D、H三种溶液,由水电离出的c(OH)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。

(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol • L1 A的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标准状况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液无红色出现;若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物,加入1 mol • L1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、D同主族,B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为11的化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表:

化合物

元素种类

A、B

A、C

A、D

C、D

通常情况下,甲为气体,密度比空气略小;乙为液体;丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白:

(1)D元素的原子结构示意图为                ,乙的电子式为                  

丁中阴离子与阳离子的个数比为                ;

(2)已知在标准状况下,5.6升的甲完全燃烧放出的热量为325 KJ,试写出表示甲的燃烧热的热化学方程式                                               

(3)研究表明,乙是一种二元弱酸,请写出乙在水中的电离方程式                 

(4)已知丙的晶体结构与NaCl相似,则该晶体中与D离子距离最近的D离子有   个;有资料显示,丙是一种危险物质,其反应活性很高,在潮湿的空气中能自燃。试解释原因(用化学方程式表示)                                    

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