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    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ2mL20
    Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ2mL30
    Ⅳ1mL201mL蒸馏水
    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______．
    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是______．

    解：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4-为氧化剂，H2C2O4为还原剂，物质的量之比为5：2，
    故答案为：；
    （2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ、Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；
    （3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水稀释硫酸，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，
    故答案为：浓度；稀释硫酸．
    分析：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
    （2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同；
    （3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，少量蒸馏水稀释硫酸．
    点评：本题考查氧化还原反应及影响反应速率的因素，注意控制变量法研究影响因素，把握表格中的数据分析及应用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
    Ⅰ 2mL 20
    Ⅱ 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ 2mL 30
    Ⅳ 1mL 20 1mL蒸馏水
    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    5：2
    5：2
    ．
    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验
    Ⅰ
    Ⅰ
    和
    Ⅱ
    Ⅱ
    （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验
    Ⅰ
    Ⅰ
    和
    Ⅲ
    Ⅲ
    ．
    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究
    浓度
    浓度
    对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是
    稀释硫酸
    稀释硫酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H 2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）  用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
    Ⅰ 2mL 20
    Ⅱ 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ 2mL 30
    Ⅳ 1mL 20 1mL蒸馏水
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验
    Ⅰ
    Ⅰ
     和
    Ⅱ
    Ⅱ
    （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验
    Ⅰ
    Ⅰ
    和
    Ⅲ
    Ⅲ
    ．
    （2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究
    c（H+）（或硫酸溶液的浓度）
    c（H+）（或硫酸溶液的浓度）
    对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是
    确保所有实验中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）浓度不变和总体积不变
    确保所有实验中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）浓度不变和总体积不变
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

            MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）

    现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    I

    2 mL

    20

     

    II

    2 mL

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    III

    2 mL

    30

     

    IV

    1 mL

    20

    1 mL蒸馏水

    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                    。

    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验         和         （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验        和        。

    （3）对比实验I和IV，可以研究                                        对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年广东省广州六中高二上学期期末考试化学试卷卷 题型：实验题

    （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
    MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
    现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别
    		10%硫酸体积/mL
    		温度/℃
    		其他物质
    I
    		2 mL
    		20
    		 
    II
    		2 mL
    		20
    		10滴饱和MnSO4溶液
    III
    		2 mL
    		30
    		 
    IV
    		1 mL
    		20
    		1 mL蒸馏水
    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                  。
    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验     和      。
    （3）对比实验I和IV，可以研究                                       对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                           。

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省高二上学期期末考试化学试卷卷 题型：实验题

    （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

            MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）

    现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    I

    2 mL

    20

     

    II

    2 mL

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    III

    2 mL

    30

     

    IV

    1 mL

    20

    1 mL蒸馏水

    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                     。

    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验          和         （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验        和         。

    （3）对比实验I和IV，可以研究                                        对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                               。

     

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