Question

（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g?cm^-3的溶液．请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？
②混合后的溶液的物质的量浓度为多少？
（2）在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH₃，所得溶液的密度为ρ g?cm^-3，物质的量浓度为a mol?L^-，则所溶解的NH₃的体积为多少？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：（1）①计算混合后溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算溶质的质量，进而计算混合后溶质氢氧化质量分数；
②根据c=

1000ρω

M

计算混合液的物质的量浓度；
（2）设溶解氨气的体积标准状况下为V，根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，再根据V=

n

c

计算溶液的体积，根据m=ρV表示出溶液的质量，溶液质量等于水与氨气质量之和，据此列方程计算解答．

解答： 解：（1）①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，
令混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%，
答：混合后NaCl溶液的质量分数为20%．
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为

1000×1.17×20%

58.5

mol/L=4.0mol/L，
答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为4.0mol/L．
（2）设溶解氨气的体积标准状况下为V，则：氨气的物质的量n=

V

22.4

mol，
溶液体积为

V 22.4 mol

amol/L

=

V

22.4a

L，则溶液质量为

V

22.4a

L×1000ρ g/L=

1000ρV

22.4a

g，
故：1000g+

V

22.4

mol×17g/mol=

1000ρV

22.4a

g，
解得V=

22400a

1000ρ-17a

，
答：溶解的NH₃的体积为

22400a

1000ρ-17a

．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用．