Question

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：Ge⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ge³⁺   Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，由此可以确定Fe²⁺、Ge³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由弱到强的顺序是（　　）

• A、Sn²⁺、Fe²⁺、Ge³⁺
• B、Sn²⁺、Ge³⁺、Fe²⁺
• C、Ge³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺
• D、Fe²⁺、Sn²⁺、Ge³⁺

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合元素的化合价来判断．

解答： 解：已知反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，还原性是Fe²⁺＞Ce³⁺，
反应：Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，还原性是Sn²⁺＞Fe²⁺，
所以还原性顺序是：Sn²⁺＞Fe²⁺＞Ce³⁺，则还原性由弱到强的顺序是Ge³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺；
故选C．

点评：本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，侧重于考查氧化还原反应基本概念的应用，题目难度不大．