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    电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是(　　)

    A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C. H2和O2 D.Cu和O2

     

    B

    【解析】

    试题分析：在混合溶液中含有的阳离子是Cu2+、Na+、H+,放电能力最强的是Cu2+；含有的阴离子是Cl-、OH-，放电能力最强的是Cl-。所以在阳极发生反应：Cl－—2e-=Cl2↑，产生氯气；在阴极发生反应：Cu2+2e-=Cu，析出Cu。因此选项是B。

    考点：考查电解原理的应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。

    已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2

    （1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2

    ①U形管中盛放的物质是 （填一种）；

    ② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；

    （2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是 。

    （3）测定W中CaCN2的质量分数

    步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。

    步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。

    已知三种常用指示剂变色pH范围如下：

    指示剂

    a

    b

    c

    变色pH范围

    3.1～4.4

    8.0～10.0

    4.4～6.2

    说明

    pH＜3.1显红色

    pH＞4.4显黄色

    pH＜8.0显无色

    pH＞10.0显红色

    pH＜4.4显红色

    pH＞6.2显黄色

    ①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是 （填字母序号）；

    ②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为 mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。

    ③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是

    （写1种）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）

    A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li

    C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如下图,回答问题:

    （1）A装置是将 能转化为 能。

    （2）Zn是 极, 电极反应式为　　　　　　; Cu电极反应式为　　　　　　　 ；

    Pt是 极, 电极式为　　　　　　　 ; 石墨电极反应式为　　　　　　　 。

    （3）电解一段时间后发现石墨电极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是　　 摩尔，

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

    A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

    C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

    D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是(　　)　　

    A．b的元素符号为C 　 B．a元素的最高正化合价为＋6

    C．c元素的最高正化合价为＋5 D．b元素的气态氢化物的化学式为H2S

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学式表示物质分子的是（　　）

    A．氯化铵（NH4Cl） B．二氧化硅（SiO2） C．白磷（P4） D．硫酸钠（Na2SO4）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

    ⑴PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。

    PG可发生如下转化：

    ⑵A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。

    ⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。

    ⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。

    A．含有苯环 B．含有羧基 C．含有酚羟基 D. 微溶于食用油

    ⑸反应④的化学方程式为：

    ⑹B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：

    i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。

    （1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有 、 （填化学式）。

    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：

    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是 （写出化学式）。

    ②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。

    Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：

    ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

    ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

    当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 （写一点）。

    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并 后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

    ②写出步骤ⅱ的离子方程式： 。

     

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