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    【题目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A.v(A)＝8 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

    C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝1 mol·L－1·s－1

    【答案】B

    【解析】

    A. v(A)＝8 mol·L－1·min－1，转化为B并换算单位，v(B)＝0.067 mol·L－1·min－1；

    B. v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.267 mol·L－1·min－1；

    D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1；

    综上所述，0.3 mol·L－1·s－1数值最大，反应速率最快，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

    A.实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴：+Br2+HBr

    B.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH–CH2BrCOO–+H2O

    C.实验室制乙炔反应方程式：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

    D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

    （1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。

    （2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。

    （1）写出下列物质的化学式：A ，B C ，

    D ，E 。

    （2）写出A受热分解的化学方程式： 。

    （3）写出Y与C反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

    C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    D.1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿主要成分为、、提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：

    请回答下列问题：

    操作的名称：______

    沉淀的化学式：______沉淀的化学式：______

    写出沉淀与NaOH溶液反应的化学方程式：______

    写出滤液与NaOH溶液反应生成沉淀的离子方程式：______

    尝试写出滤液中通入后的反应方程式：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是

    A．根据图中数据可计算出K值约为1×10-5

    B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①

    C．点①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

    D．点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

    （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

    计算a=_______。

    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为_____________。

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

    n（始）: n（平）=____________。

    （4）原混合气体中a : b=_______________。

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率（N2）:（H2）=______________。

    （6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）冬季是雾霾的高发季节，天气预报会及时发布PM2.5的污染警报。

    ①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填字母)。

    a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．露天焚烧落叶

    ②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用______(填字母)药品进行治疗。

    a．补血剂 b．抗酸药 c．阿司匹林

    ③维生素C可增强人体的免疫力。维生素C具有的性质是______(填字母)。

    a．还原性 b．常温下不溶于水 c．溶液显碱性

    （2）著名物理化学家张存浩院士在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。

    ①氟化氢(HF)的水溶液能腐蚀玻璃。该反应的化学方程式为______，制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、______(填化学式)。

    ②水煤气的主要成分是CO和H2，在40 MPa、380 ℃、锌铬氧化物作催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为______。

    （3）海底考察、水底打捞中均需要进行潜水作业。

    ①一种简易潜水器是潜水钟，由钢铁制成，在海水中会发生______腐蚀，反应中得到电子的物质是______。

    ②潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成甘油和______；蛋白质在酶的作用下水解生成______，而被人体吸收。

    ③考察活动中会产生大量废水和垃圾。含汞离子废水需要处理后再排放，加入适量的硫化钠溶液能使汞离子变成______(填化学式)沉淀而除去；随便丢弃聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是______；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是______。

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