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    【题目】25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是

    A.13B.7C.2D.6

    【答案】C

    【解析】

    25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1<10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1，pH=2；若为碱溶液，溶液中c(OH-)=1×10-2mol·L-1，pH=12。

    在题中四个选项中，只有C符合题意。

    故选C。

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    （1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。（写元素符号）；

    （2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。

    （3）该合金组成可能是________________。（写出所有可能）

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    （1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中，第一电离能最大的元素是____________（填元素符号），电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

    （2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________，NH3、CO2、H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。

    （3）上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________，反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。

    a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键

    （4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。

    （5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图所示：

    ①该晶体的化学式为____________，晶体中氧原子的配位数是____________。

    ②若晶胞参数为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g cm-3。

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    【题目】实验室需配制0.5 mol·L－1的烧碱溶液500mL，根据配制的过程，完成填空：

    （1）根据计算得知，所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为___________g。

    （2）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是___________ (填序号)。

    A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

    B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

    C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

    D．定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平

    （3）玻璃棒在该实验中的作用有：

    ①_______________。

    ②_______________。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

    ①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_______________；

    ②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_______________；

    ③若定容时俯视刻度线_______。

    ④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______。

    （5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L浓盐酸。标准状况下_______L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL。

    （6）计算填空：已知MnO2＋4HCl (浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化锰消耗此12mol/L 的浓盐酸100 mL制备氯气，理论上需要二氧化锰_______g，可以制得氯气在标准状况下的体积为_______L。该反应是否是氧化还原反应，请判断并说出理由_______。

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    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

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