【题目】某种合金由镁,铝,铜,铁中的两种或两种以上组成,取该合金10.0g,放入足量H2SO4溶液,收集到标准状况下的H210.08L;另取该合金10.0g,放入足量NaOH溶液中,收集到标准状况下的H28.96L。
(1)试据此判断,合金中一定含有的元素是_______________。(写元素符号);
(2)该合金与NaOH溶液反应的离子方程式:_________________________________。
(3)该合金组成可能是________________。(写出所有可能)
【答案】 Al 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ①Al Fe ②Al Mg Cu ③Al Mg Fe Cu
【解析】(1)镁、铝、铜、铁这四中金属单质中,能和NaOH反应的只有铝,所以合金中一定含有Al元素。故答案为:Al;
(2)Al 与NaOH反应生成氢气,且有水参与,方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)Al 与NaOH反应生成H28.96L,即0.4mol,根据关系式2Al~3H2↑
n(Al)= ,m(Al)=
=7.2g,则合金中其他金属的总质量为10-7.2=2.8g。等量的铝与H2SO4、与NaOH反应过程中,失去的电子数相同,所产生的H2也是相同的,所以合金与H2SO4反应,2.8g其他金属所产生的H2体积为10.08-8.96=1.12L,即0.05mol。
2.8g金属产生1.12L氢气,提供的电子为0.05mol×2=0.1mol。此时利用平均值的思想来分析,提供1mol电子需要金属的平均质量为28g。
①Mg反应生成Mg2+,提供1mol电子需要Mg的质量为;
②Cu与稀硫酸不反应,可以理解为提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大;
③Fe反应生成Fe2+,提供1mol电子需要Fe的质量为。
所以,合金中除Al之外另外的金属,第一种可能性为:只有Fe;第二种可能性有Mg和Cu,一个小于28g,一个大于28g,以某种比例混合可以等于28;第三种可能性是Fe、Mg、Cu三者都有。
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【题目】下列说法错误的是
A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.油脂在碱性条件下能发生水解反应
C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
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【题目】下列每组分别给出了两个量,不可以求出相应物质的量的是
A | B | C | D |
物质微粒数 | 溶液的质量分数 | 标准状况下气体的摩尔体积 | 物质的质量 |
阿伏加德罗常数 | 溶液体积 | 标准状况下气体的体积 | 物质的摩尔质量 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是( )
A.图中a极连接电源的负极
B.A口放出的物质是氢气,C口放出的物质是氧气
C.b极电极反应式为:SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+
D.电解过程中阴极区碱性明显增强
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【题目】综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质,其流程如下:
(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是______________(填序号)。
(2)写出反应②的离子方程式__________________________________________________。
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和____________。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③_____;④加适量盐酸;⑤_____(请补全缺少的实验步骤)。
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