Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

• A、③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
• B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
• C、①④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、V_aL②与V_bL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V_a＞V_b

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
B．加水稀释相同的倍数，促进弱电解质电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱；
C．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性；
D．醋酸为弱酸，c（醋酸）＞0.001mol/L，氢氧化钠溶为强电解质，c（氢氧化钠）=0.001mol/L，若溶液为中性，则氢氧化钠的体积一定大于醋酸的体积．

解答： 解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；
B．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故B正确；
C．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），否则电荷不守恒，故C错误；
D．由于c（醋酸）＞0.001mol/L、c（HCl）=0.001mol/L，若V_aL②与V_bL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足氢氧化钠体积大于醋酸，即V_a＞V_b，故D正确；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒进行分析解答，难度中等．