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    将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
    B、溶液中c（H+）增大
    C、醋酸电离平衡向右移动
    D、溶液的pH不变
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根浓度的变化．
    解答： 解：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；
    B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；
    C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C正确；
    D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现，对两个反应的下列叙述中，错误的是（　　）
    ①Si （s）+3HCl（g）
     300℃ 
    .
     
      SiHCl3（g）+H2（g）△H=-381kJ/mol
    ②SiHCl3（g）+H2（g）
     950℃ 
    .
     
      Si （s）+3HCl（g）
    A、两个反应都是置换反应
    B、反应②是吸热反应
    C、两个反应互为可逆反应
    D、两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的数目为NA
    B、78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
    C、常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    找酸酐
    H2CO3：
     
    H2SO3：
     

    H2SO4：
     
    H3PO4：
     

    HNO3：
     
    H2SiO2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色原溶液一定含Fe3+
    B向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液一定含CO32-
    C向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色沉淀原溶液一定含SO42-
    D向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液一定不含NH4+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    ①②③④
    pH111133
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    A、③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
    C、①④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、VaL②与VbL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va＞Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为：断开1mol 化学键时所需吸收的能量（或形成1mol化学键所释放的能量）．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
    键能/kJ?mol-1X243330432
    已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=
     
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
     
    mol/L，由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L，此时温度
     
    25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则c（H+）：c（SO42-）=
     
    ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c（H+）：c（SO42-）=
     
    ．
    （3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：
    ①原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
    ②滴到A、B两点时溶液的pH各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
    温度/℃400500850
    平衡常数9.9491
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为：
     
    ．该反应的Q
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    （3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为
     
    ．
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为
     
    ．
    （5）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请判断上述反应能否自发进行：
     
    （填“可能”或“不可能”），理由是
     
    ．

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