[题目]100mL 6molL﹣1H2SO4跟过量锌粉反应.一定温度下.为了减缓反应进行的速率.但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量( )A.碳酸钠B.少量硫酸铜溶液C.Na2SO4溶液D.加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】100mL 6molL﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）
A.碳酸钠（固体）
B.少量硫酸铜溶液
C.Na2SO4溶液
D.加热

【答案】C
【解析】解：A．碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；B．锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故B错误；
C．加适量的Na2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．热溶液温度升高，反应速率增大，故D错误．
故选C．

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①B与C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物；④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ①④

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A.①②④
B.②④
C.①②③
D.只有②

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A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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A. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B. 充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

D. 放电时，当转移1.0mol电子时共有2.0molH+从左槽迁移进右槽

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【题目】下列说法不正确的是

A．在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H＞0

B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变

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【题目】向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液	无明显现象白色沉淀	原溶液一定含
B	滴加稀盐酸	有大量气泡产生	原溶液一定含
C	①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液	无明显现象白色沉淀	原溶液一定含Cl－
D	①滴加KCSN溶液②滴加氯水	无明显现象溶液呈红色	原溶液一定含Fe2＋

A. A B. B C. C D. D

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