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    某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是
    A．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q
    B．该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH改变增大
    C．升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小
    D．使用催化剂，就可反应完全
    A

    试题分析：A、将容器体积变为原来一半的瞬间Z的浓度是原来的2倍，但最终平衡时c(Z)为原来的1.8倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以正方应是体积增大的，即m+n＜q，A正确；B、反应热只与反应物与生成物总能量的相对大小有关系，与平衡移动无关，因此该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH不变，B不正确；C、正方应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升高温度，c(Y)/c(Z)的值增大，C不正确；D、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，所以使用催化剂，反应液不可能反应完全，D不正确，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    下列说法正确的是(   )
    A．此时v(正)＜v(逆)
    B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1
    C．平衡时X的转化率为40%
    D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入
    1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
    t/s
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    n(Cl2)/mol
    		0
    		0.30
    		0.39
    		0.40
    		0.40
     
    下列说法正确的是
    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
    B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
                 容器体积/L
    c(X)/mol·L—1
    温度/℃
    		1
    		2
    		3
    100
    		1.00
    		0.75
    		0.53
    200
    		1.20
    		0. 90
    		0.63
    300
    		1.30
    		1.00
    		0.70
     
    下列说法正确的是(     )
    A．m＞n
    B．温度不变，增大体积，X的转化率增大
    C．Q＜0
    D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度
    A．①④B．②③C．②③④D．只有④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是
    A．升高温度能使平衡向正反应方向移动
    B．从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
    C．3 min时，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆
    D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是
    A．温度130℃、压强3.03×105 PaB．温度25℃、压强1.01×105 Pa
    C．温度130℃、压强5.05×104 PaD．温度0℃、压强5.05×104 Pa

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时， 体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（    ）
    A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
    B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
    D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：
    2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(     )
    A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高
    C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍

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