Question

把M mol H₂和N mol C₂H₄混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C₂H₆，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为（　　）

• A、M+3N
• B、

  M

  2

  +3N
• C、

  M

  2

  +3N+

  7

  2

  W
• D、

  M

  2

  +3N-

  7

  2

  W

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：加成反应前后原子守恒，M mol H₂和N mol C₂H₄混合，C原子为2Nmol，H原子为4Nmol+2Mmol，以此计算完全燃烧消耗的氧气．

解答： 解：加成反应前后原子守恒，M mol H₂和N mol C₂H₄混合，C原子为2Nmol，H原子为4Nmol+2Mmol，
由C～O₂、4H～O₂，
则消耗的氧气为2Nmol+（4Nmol+2Mmol）×

1

4

=3Nmol+

M

2

mol，
故选B．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握加成反应规律及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意完全燃烧生成二氧化碳和水，题目难度不大．