Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
• B、Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
• C、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
• D、常温下，在Fe（OH）₃悬浊液中加入足量MgCl₂溶液，沉淀由红褐色转化为白色

Answer 1

考点：电解质与非电解质,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
B．加水稀释，盐类水解程度增大，离子的浓度减小；水的离子积常数只与温度有关；
C．100℃时，水的离子积常数为10^-13，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，碱过量；
D．根据沉淀之间转换存在平衡；

解答： 解：A．Cl₂是单质，既不是电解质也不是非电解质；SO₂、NH₃的水溶液都能够导电，并不是由于自身电离出离子，属于非电解质，故A错误；
B．加水稀释，碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子的浓度减小，pH减小，但温度不变，K_w不变，故B错误；
C．100℃时，水的离子积常数为10^-12，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，碱过量，氢氧根的物质的量大于氢离子的物质的量，所以反应后溶液呈碱性，故C正确；
D．常温下，在Fe（OH）₃悬浊液中加入足量MgCl₂溶液，红褐色的Fe（OH）₃为白色氢氧化镁沉淀，但最终看到的是两者的混合物，不是白色，故D错误；
故选C．

点评：本题较为综合，涉及知识点较多，注意对应知识的掌握，需要注意的是沉淀转化是可逆的．