Question

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），平衡时体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）

• A、25℃时，该反应的平衡常数K=0.2
• B、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²⁺）增大
• C、往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变大
• D、升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＞0

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、由图可知，平衡时c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算；
B、金属铅是固体，不影响平衡移动；
C、加入少量Sn（NO₃）₂固体，溶解Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动；
D、升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断．

解答： 解：A、由图可知，平衡时c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.2mol/L，故该温度下反应的平衡常数k=

0.2mol/L

0.1mol/L

=2，故A错误；
B、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb²⁺）不变，故B错误；
C、加入少量Sn（NO₃）₂固体，溶解Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb²⁺）减小，故C正确；
D、升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度-时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意选项中Sn（NO₃）₂为可溶性固体．