25℃时.下列说法不正确的是( ) A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同B.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸.当pH=6时.溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/LC.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸.消耗的NaOH的物质的量不相同D.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，下列说法不正确的是（　　）

A、NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液中含有的粒子种类完全相同

B、用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH=6时，溶液中c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L

C、中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同

D、用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．碳酸氢钠中存在弱电解质的电离和盐类水解，碳酸钠能发生两步水解；
B．当pH=6时，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒计算c（F^-）-c（Na⁺）；
C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．NaCl溶液呈中性，CH₃COONa溶液呈碱性．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，两种溶液中存在的粒子有：
Na⁺、H⁺、OH^-、HCO₃^-、H₂O、CO₃^2-、H₂CO₃，故A正确；
B．当pH=6时，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B正确；
C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，浓度、体积、元数相同的醋酸和盐酸，其物质的量相等，所以完全中和酸时消耗NaOH溶液的物质的量相等，故C正确；
D．NaCl溶液呈中性，CH₃COONa溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L），至中性时，醋酸未被完全中和，盐酸恰好完全反应，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，还涉及盐类水解，根据溶液中的溶质及其性质、物质间的反应等知识点来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．

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组成丙的元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
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．
（2）下列关于A的说法正确的是

（填字母）．
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A、A

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C、C

D、D

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．

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