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    下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号 实验 操作
    A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
    B 实验室制备氢氧化铝 向盛有硫酸铝溶液的试管中逐滴滴加氢氧化钠至过量
    C 检验溶液中的Fe3+ 向溶液滴加几滴硫氰化钾溶液
    D 实验室制备氢氧化亚铁沉淀 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，并边滴加边震荡
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,钠的化学性质,二价Fe离子和三价Fe离子的检验,铝金属及其化合物的性质实验,制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
    专题：实验评价题,几种重要的金属及其化合物
    分析：A．从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；
    B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应；
    C．Fe3+与KSCN反应，溶液变红色；
    D．氢氧化亚铁易被氧化而变质．
    解答： 解：A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，防止液体溅出，故A错误；
    B．向盛有硫酸铝溶液的试管中逐滴滴加氢氧化钠至过量，生成的氢氧化铝会溶解于氢氧化钠溶液中，应用氨水反应，故B错误；
    C．Fe3+与KSCN反应，溶液变红色，可鉴别，故C正确；
    D．氢氧化亚铁易被氧化而变质，制备氢氧化亚铁时，应尽量隔绝空气，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的制备和检验等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
    （1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
    ①CH4（g）+4NO2（g）
    催化剂
     4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
    ②CH4（g）+4NO（g）
    催化剂
     2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
    ③CH4（g）+2NO2（g）
    催化剂
     N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=
     
    ．（用△H1和△H2表示）
    （2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
    投料比[n（NO2）/n（CH4）]400 K500 K600 K
    160%43%28%
    245%33%20%
    ①写出该反应平衡常数的表达式K=
     
    ．
    ②若温度不变，提高[
    n(NO2)
    n(CH4)
    ]投料比，则K将
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”．）
    ③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数
     
    ．
    （3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

    ①NiO电极上NO发生的电极反应式：
     
    ．
    ②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）：V（NO2）=
     

    （4）在容积相同的两个密闭容器内 （装有等量的某种催化剂） 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
    ①从图中可以得出的结论是
    结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
    结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
    结论二的原因是
     

    ②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有
     
    ．（填编号）
    A．改用高效催化剂     B．降低温度     C．分离出H2O（g）       D．增大压强
    E．增加原催化剂的表面积   F．减小投料比[
    n(NO2)
    n(CH4)
    ]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1 Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
    B、△H＜0，△S＞0的反应都是自发反应，△H＞0，△S＞0的反应任何条件都是非自发反应；
    C、已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ?mol-1
    P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ?mol-1
    P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ?mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能
    a-b+5.6c
    4
     kJ?mol-1
    D、在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列说法不正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同
    B、用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH=6时，溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C、中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同
    D、用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物理量只与温度有关的是（　　）
    A、醋酸的电离度
    B、醋酸钠的水解程度
    C、水的离子积
    D、氨气的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作正确的是（　　）
    A、用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤
    B、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    C、做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
    D、向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液，来制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）
    A、氯气：K+  Ba2+  SiO32-   NO3-
    B、二氧化硫：Na+  NH4+  SO32-  C1-
    C、氨气：K+   Na+   AlO2-  CO32-
    D、甲醛：Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
    B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
    C、向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化
    D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．请回答：
    （1）若A为金属单质，且在地壳的金属含量中居第二位；B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为
     
    ；E为日常生活常用的物质，则A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为 金属单质，C为无氧酸，且C的组成中含有一种与A相同的元素．则A在周期表中的位置是
     
    ；D与B反应生成E的离子方程式为
     
    ．

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