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    【题目】某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是（ ）

    A.试管内壁上的“黄霜”的成分是硫

    B.该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性

    C.烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害

    D.试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替

    【答案】D

    【解析】

    A．硫化氢与浓硝酸发生氧化还原生成单质硫，所以试管内壁上“黄霜”的成分是硫，故A正确；

    B．试管内壁上有黄霜生成说明硝酸有氧化性和挥发性，所以浓硝酸既有氧化性，又有挥发性，故B正确；

    C．硫化氢与硝酸发生氧化还原反应生成氮的氧化物，对环璄造成染污染，所以烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，故C正确；

    D．浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，故D错误；

    故答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量为270 kJ

    B.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    C.在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的能量总和大于2 mol HF（g）的能量

    D.其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )

    A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定

    B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

    C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1mol/L NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

    D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    （1）上述正向反应是________反应 (填“放热”或“吸热”)；

    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是_______(选填序号)；

    ①升高温度；②保持体积不变，只增加CO的质量；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

    （3）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所示：

    ①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB；(填“>”，“<”，“=”)

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ____________；

    ③在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___________；

    （4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3）

    （1）pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为____________________________；

    （2）将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后pH为____________________________________；

    （3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为___________________________________；

    （4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为__________________________；

    （5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V酸:V碱=________。

    （II）反应A(s)＋2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。

    （1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）若增加A的物质的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。

    （3）若增大压强，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。

    （4）若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

    I．[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    Ⅱ.[制备产品]

    实验装置如图所示（省略夹持装置）

    实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

    A．稀H2SO4B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ．[探究与反思]

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是（ ）

    A.多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2px=2py

    B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C.熔点由高到低：NaCl>SiO2>Hg>P4

    D.晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列说法正确的是

    A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间

    B. 工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

    C. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

    D. 氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

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