【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是________反应 (填“放热”或“吸热”)；
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是_______(选填序号)；
①升高温度；②保持体积不变，只增加CO的质量；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所示：
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB；(填“>”，“<”，“=”)
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ____________；
③在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___________；
（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。
【答案】放热 ①② < KA=KB>KC 100 >
【解析】
(1)由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，据此分析判断；
(2)根据影响化学反应速率的因素分析判断；
(3)①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，是气体体积减小的反应，加压反应物转化率增大；
②平衡常数只受温度影响，据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热；
③P1压强、T1°C时CO的转化率为0.5，利用三段式法计算平衡常数；
(4)计算此时浓度商和平衡常数比较判断平衡进行的方向。
(1)由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，即逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，故答案为：放热；
(2)①升高温度，反应速率加快，故①选；②保持体积不变，只增加CO的质量，CO的浓度增大，反应速率加快，故②选；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变，故③不选；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，各组分的浓度变小，反应速率减慢，故④不选；故答案为：①②；
(3)①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的转化率增大，所以PA＜PB，故答案为：＜；
②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA=KB＞KC，故答案为：KA=KB＞KC；
③P1压强、T1°C时CO的转化率为0.5，
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反应前(mol/L) ：0.10.20
转化了(mol/L)：0.050.10.05
平衡时(mol/L)：0.05 0.1 0.05
化学平衡常数K=
=100；故答案为：100；
(4)T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol，此时反应的浓度商Qc=
=50＜K=100，此时v正＞v逆，故答案为：＞。
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【题目】常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：____。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝____mol/L，c(OH－)－c(HA)＝____mol/L。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是：_____(填序号)。
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【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )(已知：pH=-lgc(H+))
A.将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小
B.a、b、c三点溶液的pH：b<a<c
C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b
D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b
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【题目】BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和___________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是___________。
（2）计算BaCl2·xH2O中的x=_________（要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
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【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) 
p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应B.T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应D.T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应
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【题目】燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：
下列有关说法正确的是( )
A.T1>T2
B.T1时，b点对应状态的SO2转化率最高
C.T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高
D.减小压强可提高CO、SO2转化率
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【题目】某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是（ ）
A.试管内壁上的“黄霜”的成分是硫
B.该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性
C.烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害
D.试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替
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【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标 准状况)，某电极增重了b g。下列说法不正确的是（ ）
A.Pt电极为负极
B.反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol
C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O
D.待测气体屮氧气的体积分数为
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【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。
（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。
（2）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡 常数 | 温度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。
（3）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。
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