Question

【题目】燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：

下列有关说法正确的是(　 　)

A.T1>T2

B.T1时，b点对应状态的SO2转化率最高

C.T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高

D.减小压强可提高CO、SO2转化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝-394.0 kJ·mol－1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的含量减少，所以由图可知T1<T2，A项错误；

B. 增加一种反应物的用量，可以提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低，则CO的用量越多，二氧化硫的转化率越大，所以a点二氧化硫的转化率最低，而c点二氧化硫的转化率最高，B项错误；

C. 一氧化碳的物质的量增加，导致一氧化碳体积分数变大，二氧化碳的体积分数减小，所以b点后曲线下降是因为CO质量分数升高，C项正确；

D. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) CaS(s)＋3CO2(g)，正反应是气体体积减小的反应，所以减小压强，平衡逆向移动，则CO、SO2的转化率降低，D项错误；

答案选C。