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    【题目】已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

    N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

    N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

    则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ）

    A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

    C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

    【答案】D

    【解析】

    利用盖斯定律可知，反应一步完成和多步完成的热效应相同，利用已知的反应和目标反应确定关系，然后计算反应热。

    将已知热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律①×3+②×2-③×2得2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)，则△H=3△H1+2△H2-2△H3，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室中将某工厂废弃的一块合金，经过一系列的反应，制得氧化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下图。

    （1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、______、______(填名称)。

    （2） 操作①、③使用的主要玻璃仪器是___________，操作②的方法:________。操作④实验操作步骤包括:______、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。

    （3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀硝酸发生反应的离子方程式:_______。

    （4）若该小组通过上述实验流程制得铁红16g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为________g。

    （5）上述实验流程中符合“绿色化学“理念的做法是___________(答出一点即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是

    A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

    B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+

    C. Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

    D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是 ( )

    A.用KI淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘

    B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl

    C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2< IO3-< I2

    D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，一定能大量共存的离子组是 ( )

    A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

    B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+

    C. =0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

    D.使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是（ ）

    A.升高温度，该反应向逆向移动

    B.该反应的化学平衡常数表达式为

    C.恒温恒容的条件下，向容器中再加入一定量铁粉，正反应速率加快

    D.恒温恒容的条件下，向容器中再加入一定量CO2，再次达平衡后，c(CO)/c(CO2)值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是( )

    A．25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75

    B．随pH增大，增大

    C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是 (　 　)

    ①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI　②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I2) 　④c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑥温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化　 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化　 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

    A.②⑤⑨B.①②③④C.②⑥⑨D.③⑤⑥⑦⑧

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