【题目】下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是 ( )
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑥温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
A.②⑤⑨B.①②③④C.②⑥⑨D.③⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI，反应方向相反，转换为氢气时，反应量为0.5n，未达到平衡状态，①错误；
②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂，反应方向相反，转换为氢气时，生成2个H-H键，达到平衡状态，②正确；
③百分含量w(HI)＝w(I2)，无法判断同一物质的反应速率是否相等，不能确定是否达到平衡状态，③错误；
④c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1，无法判断同一物质的反应速率是否相等，不能确定是否达到平衡状态，④错误；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，反应达到平衡状态，⑤正确；
⑥温度和压强一定时，反应体系中，各物质均为气体，质量守恒及体积不变，则混合气体的密度一直不改变，密度不能判断是否达到平衡状态，⑥错误；
⑦温度和体积一定时，反应体系中，各物质均为气体，且气体计量数之和可逆号的左边等于右边，则容器内压强一直不变，压强不能判断是否达到平衡状态，⑦错误；
⑧条件一定，反应体系中，各物质均为气体，且气体计量数之和可逆号的左边等于右边，混合气体的总质量、总物质的量不变，则平均相对分子质量一直不变，则平均相对分子质量不能判断是否达到平衡状态，⑧错误；
⑨温度和体积一定时，I2有颜色，c(I2)不变时，反应达到平衡状态，则混合气体颜色不再变化可判断达到平衡状态，⑨正确；
综上所述，答案为A。
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【题目】已知反应：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ）
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
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【题目】三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
(1)分解得到的气体产物用如下装置进行实验：
检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是________________；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是________。
(2)分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：
（甲）a g样品
溶液
得固体b g
（乙）a g样品
配制250 mL溶液
三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液V mL。
你认为以上________(填“甲”或“乙”)方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是________，不可确定样品组成的方案的理由是____________。
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【题目】将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)＋a Q(g)
达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是
A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量为20%
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【题目】锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2O
Zn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是
A.装置中使用阳离子交换膜
B.锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-
C.镍极的主要反应为2H++2e-H2↑
D.若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g
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【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小，后增大
D.溶液中的SO42-向Cu电极定向移动
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【题目】CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）如图是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH________0 (填“>”、“<”或“＝”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______ K2 (填“>”、“<”或“＝”)。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为______________。
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________。
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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A.滴定前平视读数，滴定后仰视读数
B.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C.取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次~3次
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