[题目]组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )A. 24种B. 28种C. 32种D. 36种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)(　　)

A. 24种B. 28种C. 32种D. 36种

【答案】D

【解析】

丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（-C4H9）共有4种；C3H5Cl2的碳链为或，当为，2个氯在一号位或者二号位或者三号位有3种，1个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，2种，1个氯在二号位剩下的一个氯在三号位，1种，总共6种；当为，2个氯在同一个碳上有1种，在两个左边的碳和中间的碳上，1种，左边的碳上和右边的碳上，1种，总共3种，故-C3H5Cl2共有9种；该有机物共有36种。

故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海洋是资源的宝库，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水提取金属镁的流程如下：

回答下列问题：

（1）沉淀剂是________________（填化学式），不选用同类的其他物质的理由是_______________。

（2）下列选项中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。

A 实验室从溴水中提取溴单质

B 除去固体中的少量NaCl

C 从分解产物中获得

D 用工业酒精制无水乙醇

（3）在进行步骤Ⅱ时，如果没有加入盐酸，可能产生的杂质是______________（填化学式）。

（4）一种模拟工业用制无水的实验室设计如下：

装置A中盛放液体是______________，装置D的作用是____________________________。

（5）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是___________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（）

选项	分子或离子	中心原子杂化方式	价电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A．	SO2	sp	直线形	直线形
B．	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C．	NF3	sp2	四面体形	平面三角形
D．		sp3	正四面体形	正四面体形

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用氢氧化钠固体配制溶液的过程:称取10.0 g氢氧化钠固体，在烧杯中加水搅拌溶解后，用如图所示的容量瓶来配制氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)______(填“能”或“不能”)将溶解后的氢氧化钠立即转移到容量瓶中。

(2)所配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______molL-1.

(3)取出所配制的溶液10 mL，加水稀释至500 mL，稀释后溶液溶质的物质的量浓度是_______mol L-1.

(4)将CO2通入氢氧化钠溶液(过量）中，写出发生反应的化学方程式:__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

A. 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小

C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下:

①配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.

②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.

③加热在50～60℃下发生反应,直至反说结束.

④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.

⑤为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯

已知:

可能用到的有关数据列表如下:

请回答下列问题:

(1)配制混酸应先在烧杯中加入_______.

(2)恒压滴液漏斗的优点是_______,实验装置中长玻璃导管可用____________代替(填仪器名称)

(3)要控制反应温度50～60℃,可用水浴加热,其优点为___________________________

(4)反应结束后产品在液体的_____层(填"上"或"下"),分离混酸和产品的操作方法为____________

(5)用10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?___________

(6)试剂A是________,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为_______________若加热后,发现未加沸石,应采取的正确方法______________________________________

(7)硝基苯的产率为_________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是_____mL(精确到0.1)；

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)____________；

A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；若定容时俯视刻度线________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度____________；

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是__________(填序号)。

①醋酸与水能以任意比互溶　②用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗

③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH为4　

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

(2)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是____________(填序号)

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

(3)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸 c．醋酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。(用序号表示，下同)

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

③当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。

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