Question

【题目】(1)下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是__________(填序号)。

①醋酸与水能以任意比互溶　②用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗

③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH为4　

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

(2)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是____________(填序号)

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

(3)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸 c．醋酸 三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。(用序号表示，下同)

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

③当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。

Answer 1

【答案】③④ ②④ b>a>c b>a＝c a＝b＝c a＝b>c

【解析】

(1) 证明醋酸是弱电解质的方法有：1．根据醋酸部分电离；2．根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断。

(2) 醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，其电离平衡常数为Ka=，据此作答．

(3) ①根据醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸分析；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸是二元酸，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍。
③反应速率与氢离子浓度有关。醋酸是弱电解质，随着反应的进行，醋酸仍不断的电离出氢离子，氢离子浓度大于盐酸和硫酸中氢离子浓度，反应速率快。

(1)①醋酸能与水以任意比互溶，只能说明醋酸易溶于水，不能说明其电离程度，故①错误；

②醋酸溶液做导电性实验，灯泡的亮度和溶液中的离子浓度有关，所以不能说明醋酸是弱酸，故②错误；
③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸不完全电离，所以能说明是弱电解质，故③正确；

④0.1 mol/L醋酸溶液的pH为4，说明溶液中氢离子浓度为10-4mol/L，醋酸没有完全电离，醋酸是弱酸　，故④正确；
⑤醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸的电离程度，所以不能说明醋酸是弱电解质，故⑤错误；选③④。

(2) ①加少量烧碱溶液, CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，CH3COO－增大，不变，所以c(H＋)/c(CH3COOH)减小； ②升高温度，CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，c(H＋)增大、c(CH3COOH)减小，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大； ③加少量冰醋酸，CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，CH3COO－增大，不变，所以c(H＋)/c(CH3COOH)减小； ④加水，CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，但CH3COO－浓度减小，不变，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故选②④；

(3)①氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c；

②同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；

③与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c；随着反应的进行，醋酸是弱电解质，仍源源不断的电离出氢离子，氢离子浓度大于盐酸和硫酸中氢离子浓度，反应速率快，所需时间短，故a=b>c。