Question

【题目】如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（　　）

A. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=﹣92 kJ/mol

D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、加入催化剂，平衡不移动，所以该化学反应的反应热不改变，故A正确；

B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，故B正确；

C、该反应的反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，因此△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92 kJ/mol，故C正确；

D、该反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，故D错误；

故选D。