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    【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是

    A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质

    B. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

    C. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

    D. 定容时仰视刻度线

    【答案】A

    【解析】

    根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。

    A.称量NaCl固体时砝码上有杂质，导致称量氯化钠偏多，浓度偏大，A正确；

    B.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，则配制的溶液的浓度偏低，B错误；

    C.定容时加水加多了，溶液体积偏大，导致浓度偏低，虽用滴管吸出溶液至刻度线，浓度也和原来一样偏低，C错误；

    D.定容时仰视刻度线观察液面、溶液的体积偏大，浓度偏小，D错误；

    故合理选项是A。

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    ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒

    ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ④定容时，俯视容量瓶的刻度线

    ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

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    【题目】现有下列十种物质：①O2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩CaCO3

    (1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

    _________

    氧化物

    _________

    _________

    电解质

    属于该类的物质

    ②

    _________

    ⑧ ⑨

    ⑦

    _________

    (2)写出实验室制备①的化学方程式：____________________。

    (3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋+OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________。

    (4)写出制备⑦的化学方程式：__________________。

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    （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为____mol·L－1，含KCl的质量为____。

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    （3）将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝____，V2＝___。

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    【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器

    物质的起始浓度(mol·L－1)

    物质的平衡浓度

    c(H2)

    c(I2)

    c(HI)

    Ⅰ(恒容)

    0.1

    0.1

    0

    c(I2)＝0.07 mol·L－1

    Ⅱ(恒压)

    0

    0

    0.6

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    D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆

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