Question

【题目】对于反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，温度不同(T2>T1）其他条件相同时，下列图像正确的是

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，即正逆反应速率都比原平衡的速率大，故A错误；

B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；

C.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故C错误；

D.因该反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，根据化学平衡常数K等于生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积可知，此时平衡常数将减小，故D错误；

所以答案选B。