Question

【题目】一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述不正确的是

A. 放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－

B. 充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D. 充电时，M接电源负极，N接电源正极

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据放电后Na2S2转化为Na2S4，S元素化合价升高，知Na2S2被氧化，说明N为负极；NaBr3转化为NaBr，Br元素化合价降低，知NaBr3被还原，说明M为正极，以此解答。

A. 根据放电后Na2S2转化为Na2S4，S元素化合价升高，知Na2S2被氧化，故负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－，故A正确；

B. 充电时阳极发生氧化反应，NaBr转化为NaBr3，故阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－，故B正确；

C. 放电时，阳离子向正极移动，故Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；

D. 充电时，原电池的负极接电源的负极，原电池的正极接电源的正极，故M接电源正极，N接电源负极，故D错误。

故选D。