【题目】使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤
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【题目】若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( )
A.100mL圆底烧瓶B.100mL量筒
C.100mL容量瓶D.100mL烧杯
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【题目】MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：
(1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为___________。
(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。
①阴极的电极反应式为______________________。
②一段时间后，电解液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极___________(填“A”或“B”)附近生成。
③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________________。
(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①该反应的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。
②在某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________ (填标号)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.气体的密度不再随时间变化
c.气体的压强不再随时间变化
d单位时间内断裂H一H键与断裂H—O键的数目相等
③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。
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【题目】下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法中，不正确的是
A. 18g H218O与D2O的混合物中，中子数为9NA
B. 标准状况下，22.4 L Cl2与NaOH溶液完全反应时转移电子的数为NA
C. 1L0.1 mol L-1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性时NH
数为0.1NA
D. 4.6 gC2H6O中含有的C—H数目为0.6NA
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【题目】FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式正确的是( )
A.2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C.Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
D.FeCl2＋Cl2＝FeCl3
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【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是
A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质
B. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
C. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
D. 定容时仰视刻度线
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【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、硫酸盐以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
(2)判断试剂X过量的方法是________________________。
(3)写出第④步中涉及反应的化学方程式____________________。
(4)第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、__________（填化学式）。
(5)此实验方案尚需完善，具体步骤是__________________。
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【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是
A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. 
D. 
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【题目】（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式分别为______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量较少的是系统______。（填Ⅰ或Ⅱ）
（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入容积为2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。
①H2S的平衡转化率α=_______%，反应平衡常数K＝________。（用分数表示）
②在620 K重复上述试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H2S的转化率α2______α1，该反应的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向上述反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________。（填标号）
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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