【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、硫酸盐以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
(2)判断试剂X过量的方法是________________________。
(3)写出第④步中涉及反应的化学方程式____________________。
(4)第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、__________（填化学式）。
(5)此实验方案尚需完善，具体步骤是__________________。
【答案】溶解 过滤 取少量上层清液，滴加BaCl2(或试剂X)溶液，若无白色沉淀出现则说明BaCl2过量 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaSO4、BaCO3 在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH，除去过量的Na2CO3
【解析】
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，操作①为溶解后，②中加BaCl2除去SO42-，③中加NaOH除去Mg2+，④中加Na2CO3除去Ca2+及过量的BaCl2，⑤中操作B为过滤，过滤后，滤液中含有NaOH、Na2CO3、NaCl，直接加热、蒸发得到的晶体中含NaOH、Na2CO3、NaCl，以此解答该题。
(1)根据上述分析可知：第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是过滤。
(2)判断试剂BaCl2过量的方法是取少量上层清液，滴加BaCl2(或试剂X)溶液，若无白色沉淀出现则说明BaCl2过量；
(3)第④步是加Na2CO3除去Ca2+及过量的BaCl2，其中涉及反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
(4)第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；
(5)此实验方案中为除去过量的MgCl2加入了过量的NaOH，为除去过量的CaCl2及过量的BaCl2，加入了过量的Na2CO3，这样过滤除去固体杂质中后的滤液中含有由于NaOH、Na2CO3、NaCl，直接蒸发结晶获得的晶体中含有杂质NaOH、Na2CO3，所以改进的方法是在滤液中加入适量的HCl，中和过量的NaOH，并除去过量的Na2CO3。
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。
（2）某温度下，若把1 mol N2与3 mol H2置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为1/3，则该温度下反应的K的计算式＝________(用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
d．混合气体中c(NH3)不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。
（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。
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【题目】铋酸钠( NaBiO3 )是一种难溶于水的强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3，SiO2等杂质)制备铋酸钠，其流程如下：
请回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是_________________(写一种即可) 。
(2)“浸取”时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是_____，“滤渣”的成份是____________(填化学式)。
(3)“沉淀”反应的离子方程式为__________________________________________________；
(4)“沉淀”操作时，用氨水调节pH至6，通过计算说明，此时溶液中的Bi3+是否完全沉淀：____________________(已知：Bi(OH)3的溶度积Ksp=3×10-32) 。
(5)“焙烧”除了采用最佳的质量比、合适的温度外，你认为还需要控制的条件是________。
(6)已知，在酸性溶液中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO4-。请出该反应的离子方程式：__________。
(7)某辉铋矿中铋元素的质量分数为20.90%，若100吨该辉铋矿完全用于生产，共得到25.00吨NaBiO3，则产率是___________。
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【题目】使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤
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【题目】Ⅰ.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常数为K1；
②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) 平衡常数为K2。
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝____(用K1、K2表示)。
(2)若反应①在温度T下达到平衡时，平衡常数为K1，升高温度后K1增大，则正反应的焓变△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他条件不变的情况下，充入少量Cl2，Cl2的转化率___________（填“变大”、“变小”或“不变”,下同），
的值___________。
Ⅱ.近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
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【题目】某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：
（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为____mol·L－1，含KCl的质量为____。
（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为____。
（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中NH
的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝____，V2＝___。
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【题目】欲除去甲烷中混有的乙烯，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( )
A. 澄清石灰水、浓硫酸B. 酸性KMnO4溶液、浓硫酸
C. 溴水、浓硫酸D. 浓硫酸、NaOH溶液
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【题目】A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是
A. 0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中
B. 9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
C. 1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
D. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液
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【题目】下列离子方程式中，书写正确的是( )。
A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋
＝H2O＋BaSO4↓
C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
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