[题目]若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液.需要用到的仪器有托盘天平.药匙.量筒.烧杯.玻璃棒.胶头滴管.还需要的仪器是( )A.100mL圆底烧瓶B.100mL量筒C.100mL容量瓶D.100mL烧杯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是(　　)

A.100mL圆底烧瓶B.100mL量筒

C.100mL容量瓶D.100mL烧杯

【答案】C

【解析】

实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的最终体积，实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，则需100mL容量瓶，则A、B、D均错误，C正确；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是

A. 整个反应过程中，氧化剂为O2

B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应

D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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【题目】28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）

A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气

B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g

C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol

D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g

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【题目】如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（）

A.②④⑤B.①②④C.①②③D.①②④⑤

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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA

B. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA

C. 0.1mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NA

D. 溶解了1mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

（2）某温度下，若把1 mol N2与3 mol H2置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为1/3，则该温度下反应的K的计算式＝________(用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a．容器内的密度保持不变

b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)

d．混合气体中c(NH3)不变

（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。