Question

【题目】海洋是资源的宝库，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水提取金属镁的流程如下：

回答下列问题：

（1）沉淀剂是________________（填化学式），不选用同类的其他物质的理由是_______________。

（2）下列选项中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。

A 实验室从溴水中提取溴单质

B 除去固体中的少量NaCl

C 从分解产物中获得

D 用工业酒精制无水乙醇

（3）在进行步骤Ⅱ时，如果没有加入盐酸，可能产生的杂质是______________（填化学式）。

（4）一种模拟工业用制无水的实验室设计如下：

装置A中盛放液体是______________，装置D的作用是____________________________。

（5）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是___________________________________________________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 Ca(OH)2来源丰富，制造成本低 BC Mg(OH)2或Mg(OH)Cl 浓盐酸 吸收尾气中的HCl，防止空气中的水蒸气进入装置C MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

【解析】

向海水中加入石灰乳，进行沉淀，沉淀出氢氧化镁，再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，在酸性条件下对氯化镁溶液蒸发结晶得到氯化镁晶体，在经过洗涤干燥得到无水氯化镁，电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。

（1）工业流程中的沉淀剂可用Ca(OH)2，Ca(OH)2来源广泛，资源丰富，制造成本低，可直接从海洋的的贝壳（碳酸钙）煅烧后加水即可得到。

答案为：Ca(OH)2；Ca(OH)2来源丰富，制造成本低；

（2）流程中操作Ⅰ为过滤，

A 实验室从溴水中提取溴单质，利用萃取分液操作，故A错误；

B 除去固体中的少量NaCl，利用溶解度不同，用少量热水溶解后，降温结晶，过滤，故B正确；

C 从分解产物中含有锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾可溶而二氧化锰不熔，故获得的方法为溶解、过滤，故C正确；

D 用工业酒精制无水乙醇用蒸馏的方法，故D错误；

答案选BC。

（3）在进行步骤Ⅱ时，如果没有加入盐酸，氯化镁水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl，

答案为：Mg(OH)2或Mg(OH)Cl

（4）该装置利用氯化氢气体在加热的条件下与镁反应制取无水氯化镁，防止氯化镁在溶液中发生水解；装置A中利用难挥发的浓硫酸的脱水性，使浓盐酸挥发出产生氯化氢气体，A盛放液体是浓盐酸，装置D的作用是吸收装置中未反应的氯化氢气体，防止空气中的水分进入C装置；

答案为：浓盐酸；吸收尾气中的HCl，防止空气中的水蒸气进入装置C

（5）制取镁单质，是利用电解熔融氯化镁来生产单质镁。

步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。

答案为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。