[题目]将物质的量之比为1:1的Fe.Cu的混合粉末逐渐加入到含1mol的稀硝酸中充分反应(还原产物全部是NO).则能使硝酸完全反应的金属粉末的最小质量为A.14gB.15gC.18gD.22.5g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将物质的量之比为1:1的Fe、Cu的混合粉末逐渐加入到含1mol的稀硝酸中充分反应（还原产物全部是NO），则能使硝酸完全反应的金属粉末的最小质量为

A.14gB.15gC.18gD.22.5g

【答案】C

【解析】

Cu和铁1：1与硝酸发生反应，硝酸不仅起着氧化剂的作用，还起着酸的作用，且酸消耗的的量较大，由反应配平后的离子反应方程式可以得到H+与金属之间的关系，从而得到金属的质量(金属的最小质量值得就是将硝酸消耗完时候金属恰好完全反应)。根据铁、铜分别于硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 、Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑ ，两式合并得：3Cu+3Fe+20H++5NO3-=3Cu2+ +3Fe3+ +5NO↑+10H2O；

H+~3/20 Cu~3/20 Fe

1mol 3/20mol 3/20mol

所以金属最小的质量为3/20×（64g/mol+56g/mol）=18g

答案为C。

练习册系列答案

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【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)

（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________；

（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___________________________；

（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的离子方程式是_______________；

（4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________；

（5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。

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【题目】（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

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【题目】海洋是资源的宝库，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水提取金属镁的流程如下：

回答下列问题：

（1）沉淀剂是________________（填化学式），不选用同类的其他物质的理由是_______________。

（2）下列选项中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。

A 实验室从溴水中提取溴单质

B 除去固体中的少量NaCl

C 从分解产物中获得

D 用工业酒精制无水乙醇

（3）在进行步骤Ⅱ时，如果没有加入盐酸，可能产生的杂质是______________（填化学式）。

（4）一种模拟工业用制无水的实验室设计如下：

装置A中盛放液体是______________，装置D的作用是____________________________。

（5）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是___________________________________________________。

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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验KIO3中的碘元素	取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液
B	检验石油裂解气中的乙烯	将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	室温下，用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的溶液的pH
D	硅酸胶体的制备	向溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失

A.AB.BC.CD.D

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【题目】现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC单质与足量盐酸作用放出标态下1.12 L氢气，同时生成C的三氯化物，回答下列问题：

（1）C的元素符号是________________。

（2）A的原子结构示意图________。

（3）B的氢化物的电子式____________。

（4）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性由强到弱的顺序_____。

（5）A和C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

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【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

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（2）装置D中试管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。

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【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（）

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A．	SO2	sp	直线形	直线形
B．	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C．	NF3	sp2	四面体形	平面三角形
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A. AB. BC. CD. D

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A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

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