【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验KIO3中的碘元素 | 取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 |
B | 检验石油裂解气中的乙烯 | 将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中 |
C | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 室温下，用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的 |
D | 硅酸胶体的制备 | 向 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. 氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验KClO3中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故A不能达到实验目的；
B. 石油裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，丙烯、丁二烯、硫化氢气体都可使酸性高锰酸钾溶液，故B不能达到实验目的；
C. 用pH值测定，要保证两个溶液浓度相同，不同溶质的溶解度不同，其饱和溶液的浓度也不同，不能进行酸性比较，故C不能达到实验目的 ；
D. 用硅酸钠溶液和盐酸可制备硅酸胶体，为防止在电解质作用下胶体沉聚，用酚酞做指示剂，来防止盐酸过量，故D能达到实验目的；
答案选D。
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。
写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_______________________。
(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+
Cr2O72-
I2
S4O62-。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点时的现象为________。
③准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示)(写出计算过程)__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫铁矿烧渣中含有
、
、
、
、
等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾（
）的化工流程如下：
回答下列问题：
（1）酸浸需要使用较浓的硫酸并加热，目的是________________________________，现有
，
的硫酸，其物质的量浓度
_____________
（保留3位有效数字）。
（2）滤渣除
外，还可能含有__________，溶液Ⅰ需保持
，原因是__________。
（3）用
还原时，当氧化产物为
，发生主要反应的离子方程式是___________________，检验该反应是否完全发生，所用的试剂是___________________。
（4）除杂时，除去溶液中的
，适宜的物质是_______________。
A NaOH B H2S C FeS D 氨水
（5）已知
，在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
析出晶体 |
|
|
| |||||||
如要获得
，则需对溶液Ⅱ进行的操作是：蒸发浓缩，___________________，过滤，洗涤，干燥。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设
为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，5.6LCO2中含有的共用电子对数目为2NA
B.标准状况下，22.4L苯中含有分子的数目为NA
C.1mol
水解生成的
胶体粒子数为NA
D.在反应
中，每生成3mol
转移的电子数为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将物质的量之比为1:1的Fe、Cu的混合粉末逐渐加入到含1mol
的稀硝酸中充分反应（还原产物全部是NO），则能使硝酸完全反应的金属粉末的最小质量为
A.14gB.15gC.18gD.22.5g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）已知FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。
（2）将上述反应设计成的原电池如图所示，请回答下列问题：
①电解质溶液X是_____；
②Cu电极上发生的电极反应式为_____；
③原电池工作时，盐桥中的___离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )
A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2
C.在进行装置③的操作中，应先通冷凝水后加热
D.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
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