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    【题目】设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A.标准状况下，5.6LCO2中含有的共用电子对数目为2NA

    B.标准状况下，22.4L苯中含有分子的数目为NA

    C.1mol水解生成的胶体粒子数为NA

    D.在反应中，每生成3mol转移的电子数为

    【答案】D

    【解析】

    A. 1个CO2分子中含有4个共用电子对，标准状况下，5.6LCO2为0.25mol，含有的共用电子对数目为NA，故A错误；

    B. 标准状况下，苯为液体，体积不能用于计算粒子数目；故B错误；

    C. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶体中含有的胶粒的个数小于NA个，故C错误；

    D. 在反应中，生成3mol碘单质转移5mol电子，即转移5NA个，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：

    a. CH3COOH　　　 b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO

    pH由小到大的排列顺序是____(填字母)。

    （2）常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____(填字母)。

    A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. E.

    （3）体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是____。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

    (1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有3个，任写一个即可)。

    (2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。

    (3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。

    (4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）

    (CaTiO3的晶体结构模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)

    A. 分子晶体中都存在共价键

    B. CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻

    C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，35.5g氯气的体积是___L，将其与氢气完全化合生成氯化氢的物质的量是___mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___mol/L，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    检验KIO3中的碘元素

    取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

    B

    检验石油裂解气中的乙烯

    将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中

    C

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    室温下，用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的溶液的pH

    D

    硅酸胶体的制备

    向溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

    用上表所涉及的分子填写下列空白。

    （1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________；

    （2）由极性键构成的非极性分子有____________________；

    （3）与H＋可直接形成配位键的分子有________；

    （4）沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因________；

    （5）分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

    （6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

    （7）CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）

    A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

    B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

    C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

    D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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