【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：
（1）写出铜和浓硫酸反应的化学方程式:_____________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是__，B中应放置的液体是____(填序号)。
A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
（4）取一定质量的铜片和一定体积浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中铜和硫酸都有剩余。若想使烧瓶中剩余的铜片溶解，可向烧瓶中加入下列试剂中的____（填序号）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
【答案】Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收二氧化硫，防止污染空气 广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 D AB
【解析】
铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成的二氧化硫进入C中收集，然后进入D中使品红褪色。二氧化硫有毒，不能排入空气，所以可以用氢氧化钠溶液吸收。多余的二氧化硫可以储存在B中。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）二氧化硫污染空气，要进行处理，不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性气体，氢氧化钠可以吸收。故答案为：吸收二氧化硫；
（3）装置B的作用是贮存多余的气体，即二氧化硫，而二氧化硫易溶于水，不溶于饱和NaHSO3溶液所以选择饱和NaHSO3溶液；A处产生的气体进入B装置，B中气压增大，将液体压入长颈漏斗，此时试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。故答案为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；D；
（4）反应一段时间后，硫酸变稀，不能再溶解铜，则需要加入具有氧化性的物质溶解铜，硝酸具有强氧化性，可以溶解铜，硝酸钠加入A中，溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，也可溶解铜。故答案为：AB。
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【题目】已知C—C单键可以绕键轴旋转,某烃结构简式可表示为:
,下列说法中正确的是( )
A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B. 该烃的一氯代物只有一种
C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D. 该烃是苯的同系物
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【题目】硫铁矿烧渣中含有
、
、
、
、
等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾（
）的化工流程如下：
回答下列问题：
（1）酸浸需要使用较浓的硫酸并加热，目的是________________________________，现有
，
的硫酸，其物质的量浓度
_____________
（保留3位有效数字）。
（2）滤渣除
外，还可能含有__________，溶液Ⅰ需保持
，原因是__________。
（3）用
还原时，当氧化产物为
，发生主要反应的离子方程式是___________________，检验该反应是否完全发生，所用的试剂是___________________。
（4）除杂时，除去溶液中的
，适宜的物质是_______________。
A NaOH B H2S C FeS D 氨水
（5）已知
，在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
析出晶体 |
|
|
| |||||||
如要获得
，则需对溶液Ⅱ进行的操作是：蒸发浓缩，___________________，过滤，洗涤，干燥。
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【题目】将物质的量之比为1:1的Fe、Cu的混合粉末逐渐加入到含1mol
的稀硝酸中充分反应（还原产物全部是NO），则能使硝酸完全反应的金属粉末的最小质量为
A.14gB.15gC.18gD.22.5g
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【题目】某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）已知FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。
（2）将上述反应设计成的原电池如图所示，请回答下列问题：
①电解质溶液X是_____；
②Cu电极上发生的电极反应式为_____；
③原电池工作时，盐桥中的___离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。
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【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol L-1NaOH的溶液中，如图所示。
（1）写出甲电池中正极的电极反应式：________.
（2）写出乙电池中总反应的离子方程式：_________.
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______(填写元素符号,下同)的金属活动性更强,而乙会判断出___的金属活动性更强。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（______）
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有使用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）将5.1g镁铝合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液，得到沉淀质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
①当加入____mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下为_____L
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
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【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应：
甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中认为达到实验目的的两个反应的化学方程式:____________________________、___________________________。
(2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：____________________
(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是_____________________________________________
②浓溴水的作用是_________________________________________________，
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【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。
（1）甲室中气体的物质的量为______________。
（2）甲室中气体的质量为_______________。
（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为_________________。
（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“_____________”处（填数字）。
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