[题目]有甲.乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序.两人均使用镁片与铝片作电极.但甲同学将电极放入6mol L-1的H2SO4溶液中.乙同学将电极放入6mol L-1NaOH的溶液中.如图所示.(1)写出甲电池中正极的电极反应式: .(2)写出乙电池中总反应的离子方程式: .(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属.则构成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol L-1NaOH的溶液中，如图所示。

（1）写出甲电池中正极的电极反应式：________.

（2）写出乙电池中总反应的离子方程式：_________.

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______(填写元素符号,下同)的金属活动性更强,而乙会判断出___的金属活动性更强。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（______）

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有使用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）将5.1g镁铝合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液，得到沉淀质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

①当加入____mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下为_____L

【答案】2H+ + 2e- = H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ Mg Al AD 60 5.6

【解析】

（1）甲电池总反应为Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑，分析化合价易知正极是Al电极，Al电极表面的H+得电子还原成H2，电极反应式为2H+ + 2e- = H2↑。

（2）Mg虽然比Al活泼，但Mg不和NaOH溶液反应，而Al可以和NaOH反应生成H2，因而乙电池总反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。

（3）根据上述电池反应可知甲会判断Mg做负极，因而甲认为Mg比较活泼，而乙会观察到Al电极溶解，即Al失电子，Al做负极，因而乙会认为Al比较活泼。

（4）A.虽然甲乙电池的电极材料完全相同，但电解液不同导致正负极发生反转，因而利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，正确；

B.金属活泼性是指活泼性较强的金属单质能从金属离子盐溶液中置换出活泼性较差的金属单质，根据事实，Mg一定比Al活泼，错误；

C.金属活泼性是判断金属化学性质的相对活性的重要手段，错误；

D.在运用具体的化学理论时，不应刻板且强行解释不同环境下的类似问题，应具体问题具体对待，从而把握化学问题的本质，正确。

故答案选AD。

（5）①n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol，当硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀时，溶液成分为Na2SO4，此时n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol，所以V(NaOH)=0.6mol/10mol/L=0.06L=60mL。

②当加入60mL NaOH溶液时，镁铝恰好沉淀，当加入n(NaOH)=0.065L×10mol/L=0.65mol时，NaOH过量的物质的量为：0.65mol-0.6mol=0.05mol，发生反应为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则溶解的n[Al(OH)3]=0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，所以硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀的质量应为：3.9g+9.7g=13.6g，设混合物中含有xmolMg，ymolAl，则24x+27y=5.1，58x+78y=13.6，解得：x=0.1、y=0.1。

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

0.1mol 0.1mol

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

0.1mol 0.15mol

n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，产生的氢气在标准状况下的体积为：V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

练习册系列答案

骄子之路寒假作业河北人民出版社系列答案

冬之卷快乐假日系列答案

动力源期末寒假作业系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA

B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

C. 1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA

D. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海洋是资源的宝库，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水提取金属镁的流程如下：

回答下列问题：

（1）沉淀剂是________________（填化学式），不选用同类的其他物质的理由是_______________。

（2）下列选项中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。

A 实验室从溴水中提取溴单质

B 除去固体中的少量NaCl

C 从分解产物中获得

D 用工业酒精制无水乙醇

（3）在进行步骤Ⅱ时，如果没有加入盐酸，可能产生的杂质是______________（填化学式）。

（4）一种模拟工业用制无水的实验室设计如下：

装置A中盛放液体是______________，装置D的作用是____________________________。

（5）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC单质与足量盐酸作用放出标态下1.12 L氢气，同时生成C的三氯化物，回答下列问题：

（1）C的元素符号是________________。

（2）A的原子结构示意图________。

（3）B的氢化物的电子式____________。

（4）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性由强到弱的顺序_____。

（5）A和C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

（1）写出铜和浓硫酸反应的化学方程式:_____________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是__，B中应放置的液体是____(填序号)。

A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液

（4）取一定质量的铜片和一定体积浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中铜和硫酸都有剩余。若想使烧瓶中剩余的铜片溶解，可向烧瓶中加入下列试剂中的____（填序号）。

A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）

A.此反应是氧化还原反应B.该反应产物均为非电解质

C.R的分子式为D.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（）

选项	分子或离子	中心原子杂化方式	价电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A．	SO2	sp	直线形	直线形
B．	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C．	NF3	sp2	四面体形	平面三角形
D．		sp3	正四面体形	正四面体形