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    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

    A. 原子半径：W>Z

    B. 气态氢化物的稳定性：W>X

    C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

    【答案】C

    【解析】

    A.根据同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，原子半径Z>W，A项错误；

    B.根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故气态氢化物的稳定性X>W，B项错误；

    C.如W为Si,则四种元素分别为C、N、Al、Si，W的最高正化合价与最低负价的绝对值相等，C项正确；

    D.Z可为Al、Si、P，其最高价氧化物的水化物可能为Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4，则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，D项错误。

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

    A. CO＋H2OCO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

    C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

    【查阅资料】

    Ⅰ、金属Ca的部分性质有：

    ① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；；

    ② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

    ③ Ca+H2CaH2（固体）

    Ⅱ、固体CaH2的部分性质有：

    ①常温：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。

    【进行实验】

    该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

    回答下列问题：

    （1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式： 。

    （2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 （填名称）；D中该试剂的作用是 。

    （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是： 。

    【实验反思】

    该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？

    他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

    步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2 样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。

    步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL。

    （4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V= mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    (1)下列叙述正确的是________(填序号)。

    A．金属键的强弱：D＞E

    B．基态原子第一电离能：D＞E

    C．五种元素中，电负性最大的元素是E

    D．晶格能：NaCl＜DCl2

    (2)F基态原子的核外电子排布式为_____；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_____(填元素符号)。

    (3)E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知E的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中E原子的数目为________，该晶体的密度为_______________ (用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是资源的宝库，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水提取金属镁的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）沉淀剂是________________（填化学式），不选用同类的其他物质的理由是_______________。

    （2）下列选项中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。

    A 实验室从溴水中提取溴单质

    B 除去固体中的少量NaCl

    C 从分解产物中获得

    D 用工业酒精制无水乙醇

    （3）在进行步骤Ⅱ时，如果没有加入盐酸，可能产生的杂质是______________（填化学式）。

    （4）一种模拟工业用制无水的实验室设计如下：

    装置A中盛放液体是______________，装置D的作用是____________________________。

    （5）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室测定青蒿素（只含C、H、O元素）中氧元素质量分数的实验装置如图所示，下列实验操作或叙述正确的是

    A.D装置的目的仅是氧化青蒿素分解的氢气，使之完全转化为水

    B.E、F中分别加入的是碱石灰和P2O5

    C.确定氧元素的质量分数，需要的数据是实验前后装置C、E、F的质量变化

    D.该实验的不足之处仅仅是F之后没有接盛有碱石灰的干燥管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC单质与足量盐酸作用 放出标态下1.12 L氢气，同时生成C的三氯化物，回答下列问题：

    （1）C的元素符号是________________。

    （2）A的原子结构示意图________。

    （3）B的氢化物的电子式____________。

    （4）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性由强到弱的顺序_____。

    （5）A和C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ）

    A.此反应是氧化还原反应B.该反应产物均为非电解质

    C.R的分子式为D.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下:

    ①配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.

    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.

    ③加热在50～60℃下发生反应,直至反说结束.

    ④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.

    ⑤为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯

    已知:

    可能用到的有关数据列表如下:

    请回答下列问题:

    (1)配制混酸应先在烧杯中加入_______.

    (2)恒压滴液漏斗的优点是_______,实验装置中长玻璃导管可用____________代替(填仪器名称)

    (3)要控制反应温度50～60℃,可用水浴加热,其优点为___________________________

    (4)反应结束后产品在液体的_____层(填"上"或"下"),分离混酸和产品的操作方法为____________

    (5)用10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?___________

    (6)试剂A是________,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为_______________若加热后,发现未加沸石,应采取的正确方法______________________________________

    (7)硝基苯的产率为_________.

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