[题目]A.B.C.D.E.F六种元素的原子序数依次递增.已知:①F的原子序数为29.其余的均为短周期主族元素,②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1,③D原子最外层电子数为偶数,④A.C原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:(1)下列叙述正确的是 (填序号).A．金属键的强弱:D＞EB．基态原子第一电离能:D＞EC．五种元素中.电负性最大的元素是ED� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是________(填序号)。

A．金属键的强弱：D＞E

B．基态原子第一电离能：D＞E

C．五种元素中，电负性最大的元素是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基态原子的核外电子排布式为_____；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_____(填元素符号)。

(3)E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知E的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中E原子的数目为________，该晶体的密度为_______________ (用字母表示)。

【答案】BD 1s22s22p63s23p63d104s1 Cr 4 Mr/(4×21/2 d3NA)

【解析】

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。除F元素外，其余的均为短周期主族元素。①F的原子序数为29，则F为铜元素；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素，B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms2mp1，原子序数大于氧元素，则E为铝元素；③D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素。据此结合元素周期律和晶胞的相关知识分析解答。

根据上述分析，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为镁元素，E为铝元素，F为铜元素。

(1)A．D为镁元素，E为铝元素，铝离子半径小于镁离子半径，且铝的价电子数目大于镁，所以金属键D＜E，故A错误；B．同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以D＞E，故B正确；C．非金属性越强，电负性越大，五种元素中，电负性最大的元素是O(C)，故C错误；D．离子半径钠离子大于镁离子，且钠离子电荷数小于镁离子，氯化镁中离子键更强，晶格能：NaCl＜MgCl2，故D正确；故选BD；

(2)F为铜元素，核内质子数为29，核外电子数为29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素，价层电子排布为3d54s1，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr元素，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cr；

(3)晶胞中Al原子数目为：8×+6×=4；该晶胞的质量m=4×，根据丙图可知，晶胞的面对角线为4d，则晶胞的棱长=×4d，晶胞的体积V=(4×d×)3=16d3，晶胞密度ρ==，故答案为：4；。

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【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________；

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________；

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原NOx的物质是_________________；

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________________；

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：______________________15NNO+___H2O

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【题目】下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)与物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。

(1)请写出下列字母所代表物质的化学式(或分子式)：A______、H______;

(2)请写出下列字母所代表物质的电子式：B．____________ E．__________________

(3)请写出下列字母所代表物质的结构式：D．_____________ E _________

(4)写出实验室制取D的化学方程式: __________________

(5)请写出D+F → E+B的化学方程式:________________

(6)D在催化剂并加热条件下可以发生加聚反应，试写出该反应的化学方程式：______

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【题目】下表中评价合理的是( )

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑	正确
B	大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O	错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
C	向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O	错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1∶2
D	NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： NH4++ OH－NH3↑+ H2O	错误，HCO3-也可以与OH－反应