Question

【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：____<x(Mg)< _____。

（2）推测x值与原子半径的关系是____；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：_________(放射性元素除外)。

Answer 1

【答案】0.93 1.57 同周期(或同主族)元素，x值越大，原子半径越小 周期性 氮 共价键 第六周期第ⅠA族

【解析】

（1）（2）题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关，可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值，以表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化；
（3）对比周期表中对角线位置的X值可知：X（B）>X（Si），X（C）>X（P），X（O）>X（Cl），则可推知：X（N）>X（S）；
（4）计算Al、Cl的△x值进行判断；
（5）根据x值的递变规律判断。

（1）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.93<x(Mg)<1.57，故答案为：0.93；1.57；

（2）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而x值减小，体现了元素性质的周期性变化，故答案为：同周期(或同主族)元素，x值越大，原子半径越小；周期性

（3）对比周期表中对角线位置的X值可知：X(B)>X(Si)，X(C)>X(P)，X(O)>X(Cl)，则可推知：X(N)>X(S)，所以SN中，共用电子对应偏向氮原子，故答案为：氮；

（4）查表知：AlCl3的△X=1.55<1.7，又X(Br)<X(Cl)，所以AlBr3的△X应小于AlCl3的，为共价键，故答案为：共价键；

（5）根据递变规律，X值最小的应为Cs(Fr为放射性元素)位于第六周期、第ⅠA族，故答案为：第六周期第ⅠA族。