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    【题目】硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定:

    ①准确称取 8.850g 样品，配制成 250mL 溶液A；

    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165g ；

    ③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液与H2O2反应，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2与KMnO4反应的方程式如下：

    2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

    计算 8.850 g 样品中：

    （1）Na2SO4的物质的量为___________________

    （2）H2O2的物质的量为________________

    （3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为__________________________。

    【答案】0.050 mol 0.025 mol 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式：2Na2SO4·H2O2·2H2O

    【解析】

    (1)由②组数据可知沉淀为BaSO4，根据S元素守恒，可得n(Na2SO4)＝n(BaSO4)；

    (2)由③组数据，再结合反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O可得出n（H2O2）；

    (2)再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出硫酸钠过氧化氢加合物的化学式。

    （1）8.850 g 样品中：n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝×＝0.050 mol；

    （2）根据反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O，n(H2O2)=× =0.025 mol；

    （3）m(Na2SO4)=142g/mol×0.050 mol =7.1g

    m(H2O2)=34g/mol×0.025 mol =0.85g

    n(H2O)==0.050 mol；

    x：y：z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2；

    硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中评价合理的是( )

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    铁与稀盐酸反应：
    2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

    正确

    B

    大理石溶于醋酸的反应：
    CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

    错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式

    C

    向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O

    错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1∶2

    D

    NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
    NH4++ OH－NH3↑+ H2O

    错误，HCO3-也可以与OH－反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。

    下面是某些短周期元素的x值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    x值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    （1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：____<x(Mg)< _____。

    （2）推测x值与原子半径的关系是____；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

    （3）某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__（写原子名称）。

    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______。

    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：_________(放射性元素除外)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为 (　　) （已知：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O）

    A.（）mol/LB.（）mol/L

    C.（10b-5a） mol/LD.(2b-a) mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从溴乙烷制取1， 2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是

    A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

    B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

    D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（ ）

    ①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．

    A．①③④ B．①②③④ C．①④ D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两种物质：

    （1）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为___________________________________（不需注明反应条件）。

    （2）下列物质不能与乙反应的是 （选填序号）。

    a．金属钠 b．溴水 c．碳酸钠溶液 d．乙酸

    （3）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式 。

    a．苯环上的一氯代物有两种

    b．遇FeCl3溶液显示紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.40 g·mL－1)配制200 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3。

    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。（计算结果保留两位小数）

    （2）应量取63%的浓硝酸____________mL，应选用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒，填仪器的字母编号)。

    （3）实验时还需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________(填仪器的名称)。

    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容时俯视

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是

    A. H3PO2的结构式为

    B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

    C. NaH2PO2是酸式盐

    D. 每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子

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