Question

【题目】硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定:

①准确称取 8.850g 样品，配制成 250mL 溶液A；

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165g ；

③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液与H2O2反应，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2与KMnO4反应的方程式如下：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

计算 8.850 g 样品中：

（1）Na2SO4的物质的量为___________________

（2）H2O2的物质的量为________________

（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为__________________________。

Answer 1

【答案】0.050 mol 0.025 mol 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式：2Na2SO4·H2O2·2H2O

【解析】

(1)由②组数据可知沉淀为BaSO4，根据S元素守恒，可得n(Na2SO4)＝n(BaSO4)；

(2)由③组数据，再结合反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O可得出n（H2O2）；

(2)再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出硫酸钠过氧化氢加合物的化学式。

（1）8.850 g 样品中：n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝×＝0.050 mol；

（2）根据反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O，n(H2O2)=× =0.025 mol；

（3）m(Na2SO4)=142g/mol×0.050 mol =7.1g

m(H2O2)=34g/mol×0.025 mol =0.85g

n(H2O)==0.050 mol；

x：y：z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2；

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。