【题目】有甲、乙两种物质:
(1)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
其中反应I的反应类型是___________,反应II的条件是_______________,反应III的化学方程式为___________________________________(不需注明反应条件)。
(2)下列物质不能与乙反应的是 (选填序号)。
a.金属钠 b.溴水 c.碳酸钠溶液 d.乙酸
(3)乙有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式 。
a.苯环上的一氯代物有两种
b.遇FeCl3溶液显示紫色
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【题目】I.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),锌锰干电池的负极材料是__,负极发生的电极反应式为_____。若反应消耗16.25 g负极材料,则电池中转移电子的物质的量为____mol。
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池的电池总反应式可以表示为2Ni(OH)2+Cd(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中正确的是________。
A.NiO(OH)作负极 B.放电时化学能转变为电能
C.Cd作负极 D.此电池是一次电池
(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向可知,则X极为电池的___(填“正”或“负”)极,X极的电极反应式为____。
II.工业合成氨的反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示,请回答有关问题:
已知:拆开 lmol H—H 键、lmol N-H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。
(1)则上图中的 a=___kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)需要___(填“吸收”、“放出”)____kJ热量。
(2)推测反应 2NH3(l)N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g)N2 (g)+3H2(g)______(填“吸收”、“放出”)的热量____(填“多”、“少”)。
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【题目】(1)在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,现象为_____________________________ , 离子方程式为:_________________________________________________
(2)在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液,现象为_____________________________,原因是__________________________
(3)若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热,然后用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,现象为_______________________________________________________,反应的化学方程式为:________________________,______________________________________。
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【题目】实验室常用如图装置制取少量溴苯,并验证其中一种产物。试完成下列问题:
(1)在烧瓶a中装的试剂是___________、___________、_____________。
(2)导管b的作用有两个:
一是________________________________;
二是________________________________。
(3)导管c的下口可否浸没于液面中?为什么?
_______________________________________________________。
(4)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有______________出现,这是由于反应生成的________________遇水蒸气而形成的。
(5)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有____________________生成,反应的离子方程式:___________________________________________。
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【题目】阿昔洛韦[化学名称:9-(2-羟乙氧甲基)鸟嘌呤] 是抗非典型肺炎(SARS)的指定药物之一,其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是
①分子中最多有12个原子在同一平面内; ②属于芳香族化合物; ③是一种易溶于水的醇; ④可以被催化氧化;⑤不能使溴水褪色; ⑥可以燃烧; ⑦ 1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下, 最多可与5molH2发生加成反应; ⑧分子式是C8H11N5O3
A. ①②③④⑥⑧
B. ②④⑤⑥
C. ③④⑤⑥⑧
D. ④⑥⑧
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【题目】(1)基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中,与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
(2)铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]-配离子,而B元素只能形成[BF4]-配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________;[AlCl4]-的立体构型名称为______。
(4)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷(P4)易溶于CS2,难溶于水,原因是________________
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体,黑磷晶体与石墨类似的层状结构,如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。
A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D.P元素三种常见的单质中,黑磷的熔沸点最高
(5)F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol),原因是_________。
(6)金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加得罗常数为NA,则表示K原子半径的计算式为______。
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【题目】孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点,近几年,修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府,以减少污染。你认为,在三孔景区,这样能有效减少的主要是( )
A.车辆排放的大量尾气B.居民燃煤所产生SO2气体
C.车辆尘埃、生活垃圾D.工厂所排“三废”
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【题目】有四种短周期主族元素z、e、g、h,其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01molL﹣1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 离子半径大小 e>g>h
B. g位于第三周期VA族
C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键
D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h >g> z
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