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【题目】有甲、乙两种物质:

(1)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

其中反应I的反应类型是___________,反应II的条件是_______________,反应III的化学方程式为___________________________________(不需注明反应条件)。

(2)下列物质不能与乙反应的是 (选填序号)。

a.金属钠 b.溴水 c.碳酸钠溶液 d.乙酸

(3)乙有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式

a.苯环上的一氯代物有两种

b.遇FeCl3溶液显示紫色

【答案】(1)取代反应 NaOH溶液,加热

(2)bc

(3)

解析】

试题分析:(1)由有机物结构可知,反应Ⅰ中甲物质中甲基上的H原子被氯原子取代,属于取代反应;反应II为NaOH水溶液、加热条件下的水解生成醇,反应III为碳碳双键与HCl的加成反应,反应方程式为:

(2)乙含有苯环,能与氢气发生加成反应,含有羟基,能与Na、乙酸反应,不能与溴水、碳酸钠溶液反应,答案选bc

(3)乙有多种同分异构体,同时满足下列条件:遇FeCl3溶液显示紫色,含有酚羟基,苯环上的一氯代物有两种,结合乙的结构可知,应含有2个不同的取代基且处于对位,符合条件的一种同分异构体的结构为

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【题目】I.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),锌锰干电池的负极材料是__,负极发生的电极反应式为_____。若反应消耗16.25 g负极材料,则电池中转移电子的物质的量为____mol

(2)目前常用的镍(Ni)(Cd)电池的电池总反应式可以表示为2Ni(OH)2Cd(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O,已知Ni(OH)2Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中正确的是________

ANiO(OH)作负极 B.放电时化学能转变为电能

CCd作负极 D.此电池是一次电池

(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向可知,则X极为电池的___(”)极,X极的电极反应式为____

II.工业合成氨的反应N23H22NH3的能量变化如下图所示,请回答有关问题:

已知:拆开 lmol H—H 键、lmol NH 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ

(1)则上图中的 a=___kJ1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)需要___(填吸收放出____kJ热量。

(2)推测反应 2NH3(l)N2 (g)3H2(g) 比反应2NH3(g)N2 (g)3H2(g)______(填吸收放出)的热量____(填)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,现象为_____________________________离子方程式为:_________________________________________________

(2)CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液,现象为_____________________________,原因是__________________________

(3)若先将CH3CH2CH2ClNaOH溶液共热,然后用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,现象为_______________________________________________________,反应的化学方程式为:______________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用如图装置制取少量溴苯,并验证其中一种产物。试完成下列问题:

(1)在烧瓶a中装的试剂是___________________________________

(2)导管b的作用有两个:

一是________________________________

二是________________________________

(3)导管c的下口可否浸没于液面中?为什么?

_______________________________________________________

(4)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有______________出现,这是由于反应生成的________________遇水蒸气而形成的。

(5)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有____________________生成,反应的离子方程式:___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中,其中子总数为 24 的是( )

A. 18O2 B. D217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿昔洛韦[化学名称:9-(2-羟乙氧甲基)鸟嘌呤] 是抗非典型肺炎(SARS)的指定药物之一,其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是

①分子中最多有12个原子在同一平面内; ②属于芳香族化合物; ③是一种易溶于水的醇; ④可以被催化氧化;⑤不能使溴水褪色; ⑥可以燃烧; 1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下, 最多可与5molH2发生加成反应; ⑧分子式是C8H11N5O3

A. ①②③④⑥⑧

B. ②④⑤⑥

C. ③④⑤⑥⑧

D. ④⑥⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中,与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

(2)铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。

A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]配离子,而B元素只能形成[BF4]配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________;[AlCl4]-的立体构型名称为______

(4)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷(P4)易溶于CS2,难溶于水,原因是________________

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体,黑磷晶体与石墨类似的层状结构,如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________

A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D.P元素三种常见的单质中,黑磷的熔沸点最高

(5)F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol),原因是_________

(6)金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加得罗常数为NA,则表示K原子半径的计算式为______

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【题目】孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点,近几年,修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府,以减少污染。你认为,在三孔景区,这样能有效减少的主要是(

A.车辆排放的大量尾气B.居民燃煤所产生SO2气体

C.车辆尘埃、生活垃圾D.工厂所排三废

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【题目】有四种短周期主族元素zegh,其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01molL1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 离子半径大小 e>g>h

B. g位于第三周期VA

C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键

D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH h >g> z

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