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    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是

    A. H3PO2的结构式为

    B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

    C. NaH2PO2是酸式盐

    D. 每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子

    【答案】CD

    【解析】

    A.根据②反应可知H3PO2是一元酸，由于只有-OH的H原子能够电离，因此可说明H3PO2的结构式为，A正确；

    B.由于P元素最高化合价是+5价，而在H3PO2中P元素化合价为+1价，说明该物质具有强还原性，在空气中可能被空气中的氧气氧化成+5价的磷酸，B正确；

    C.根据A选项可知H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，C错误；

    D.在①反应中元素化合价升降数值是6，说明每有2mol P4反应，反应①中转移6mol电子，D错误；

    故合理选项是CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定:

    ①准确称取 8.850g 样品，配制成 250mL 溶液A；

    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165g ；

    ③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液与H2O2反应，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2与KMnO4反应的方程式如下：

    2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

    计算 8.850 g 样品中：

    （1）Na2SO4的物质的量为___________________

    （2）H2O2的物质的量为________________

    （3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。

    (1)N元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为___________。

    (2)N和O中第一电离能较小的元素是___________；SO42-的空间构型___________。

    (3)雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为_________，H2O2难溶于CC14，其原因为___________________。

    (4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________。

    (5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度_____ g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为85g·mol—1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是

    A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

    C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

    D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

    A. 反应①属于固氮反应

    B. 步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3

    C. 反应⑤、⑥均为氧化还原反应

    D. 用精馏的方法可提纯三氯氢硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列计算

    （1）1mol CO2的质量为_________；

    （2）标准状况下，11.2L NH3含有的分子数为_________ ；

    （3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为__________ ；

    （4）标准状况下，某气体氧化物的化学式为RO2， 1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________；

    （5）18g H2O含有的原子数为_________；电子数为________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）制取氢氧化铁胶体

    ①向煮沸的25mL蒸馏水中逐滴加入5~6滴_______溶液，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为_____________________．

    ②取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡．先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了_______，随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，写出该反应的化学反应方程式___________________________________________．

    （2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

    试剂①是__________；试剂②是___________（均填化学式）；

    （3）已知：要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有________、_________、_________（填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

    已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

    (2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：

    物质

    溴

    苯甲醛

    1,2-二氯乙烷

    间溴苯甲醛

    沸点/℃

    58.8

    179

    83.5

    229

    相对分子质量

    160

    106

    185

    步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。

    步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

    (1)实验装置中冷凝管的主要作用是_________，锥形瓶中应为_____(填化学式)溶液。

    (2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)_______。

    A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

    (3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_______(填化学式)。

    (4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____________。

    (5)步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止__________________________________。

    (6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。

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